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    (9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
    根据上述实验现象回答：
    (1)原混合物中肯定没有__________________________。
    (2)原混合物中肯定有____________________________。
    (3)不能确定是否含有____________________________。
    (1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3　(2)Na2SO4、MgCl2　(3)KNO3、NaCl、KCl
    根据实验①混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色， CaCO3难溶于水)。根据实验②向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验②向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。对于KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    (1)粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液  NaOH溶液   BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液
    (1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为             (只填化学式)，检验溶液中SO42－沉淀完全的操作为                         。
    ②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)                                 。
    ③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲      ，乙     。
    (2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式           ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B是中学化学里常见的物质，其中B是单质，A是化合物。各物质之间的转化关系如图所示：

    已知:往E溶液中滴加KSCN溶液时，溶液呈红色; A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象。请回答：
    （1）框图中B和A的浓溶液反应的条件是       ，而常温下无明显现象的原因是     _________     ____________________________________________ ;
    （2）写出F和G相互转化的化学方程式：
    F→G：                                                  ；
    G→F：                                        __________ ;
    （3）L转化成I的化学方程式是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

    回答下列问题：
    ⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是    ；M中存在的化学键类型 为  ；R的化学式是   。
    ⑵一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为             。
    ⑶已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出a KJ热量。写出该反应的热化学方程式：                  。
    ⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：                  若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为                
    ⑸向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分） A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
    的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

    （1）X的单质与A反应的化学方程式是______________________________________。
    （2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________________________。
    (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________________________________________
    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
    ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

    请回答：
    (1) 写化学式：X          ，C          D          。
    (2)写出反应④、⑤的化学反应方程式：④                                           ；
    ⑤                                           
    （3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧                                           
    ⑨                                           。
    （4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

    请回答以下问题：
    （1）E中阳离子的结构示意图为                    。
    （2）CO2的电子式为                        。
    （3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式                                 。
    （4）写出H在空气中生成I的化学方程式                                     。
    ( 5 )写出E到F的离子方程式                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是
                                                          
    A．N一定是HCl(aq)B．X可能为Al或Cl2
    C．Y一定为NaOH(aq)D．Q、Z中的一种必定为Al2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 (　　)
    A．18、6、4B．20、8、6
    C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6

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