Question

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，
反应中氧化剂是           ，氧化产物是          ；
被氧化的元素是    ，还原产物与氧化剂的物质的量比      ，电子转移总数是        。
(2)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①请写出并配平上述反应的化学方程式：
                                                              
②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl₂），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                   。

Answer 1

(1) As₂O₃  ；ZnCl₂；   Zn  ；  2 ：1  ；  12e^— 
(2)① 2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ + 8H₂O="===" 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄
②Cl₂（答HClO或HClO₃也给分）（2分）

（1）反应中As的化合价从＋3价降低到－3价，得到6个电子，所以As₂O₃是氧化剂，还原产物是AsH₃，则还原产物与氧化剂的物质的量比2︰1；锌的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，所以Zn是还原剂，被氧化的元素是锌，氯化锌是氧化产物转移电子是12个。
（2）①Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子。S元素的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰2，因此方程式为2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ + 8H₂O="===" 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄。
②由于氯离子也能被氧化，所以生成物还有氯气。