Question

（1）某化学反应，设反应物总能量为E₁，生成物总能量为E₂．若E₁＞E₂，则该反应为

 

热反应，该反应的能量转化是

 

．
（2）中和反应都是

 

热反应，其实质是

 

．
（3）13g C₂H₂（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出659kJ的热量，该反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,热化学方程式

专题：

分析：（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
（2）中和反应为放热反应，酸和碱反应生成水；
（3）根据13gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出659kJ的热量，计算1molC₂H₂燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题．

解答： 解：（1）设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为放热反应；能量转化是化学能转化为热能，故答案为：放；化学能转化为热能；
（2）中和反应都是放热反应，反应的实质为H⁺+OH^-═H₂O，故答案为：放；H⁺+OH^-═H₂O；
（3）C₂H₂气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C₂H₂+5O₂

点燃  .

4CO₂+2H₂O，13g C₂H₂气体n（C₂H₂）=

13g

26g/mol

=0.5mol，放出659kJ的热量，则1molC₂H₂燃烧放出的热量为：659kJ×2=1318KJ，则热化学方程式为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318KJ/mol，
故答案为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318KJ/mol．

点评：本题考查能量变化和热化学方程式的书写，为高考高频考点，注意把握热化学方程式的书写方法，学习中注意相关基础的学习和体会，难度不大．