Question

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（　　）

元素编号	元素性质或结构
T	M层上有2对成对电子
X	元素最高正价是+7价
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同

• A、T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的
• B、X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸
• C、离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜X
• D、X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：T、X、Y、Z均为短周期元素，
T原子M层上有2对成对电子，则M层的电子排布式为3s²3p⁴，即最外层有6个电子，则T是S元素；
X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；
Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同，则Z是Na元素；
A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
B．Cl元素的最高价氧化物的水化物是无机含氧酸中酸性最强的酸；
C．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；
D．根据微粒之间的作用力判断．

解答： 解：T、X、Y、Z均为短周期元素，
T原子M层上有2对成对电子，则M层的电子排布式为3s²3p⁴，即最外层有6个电子，则T是S元素；
X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；
Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同，则Z是Na元素；
A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，则第VIA族元素的氢化物的沸点为：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，所以S的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的，故A正确；
B．Cl元素的最高价氧化物的水化物HClO₄是无机含氧酸中酸性最强的酸，故B正确；
C．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径大小顺序是Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-，即Y＜Z＜X＜T，故C错误；
D．Cl、Al形成化合物的共价化合物属于分子晶体，Cl、Na形成化合物的化合物为离子化合物，属于离子晶体，则晶体类型不同，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，再结合元素周期律来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，题目难度中等．