【题目】室温时,将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
【答案】D
【解析】解:pH=a的稀NaOH溶液中c(OH﹣)=10a﹣14mol/L,pH=b的稀盐酸中c(H+)=10﹣bmol/L,则 A.若x=y,且a+b=14,则有 =
=10a+b﹣14=1,即n(H+)=n(OH﹣),酸碱恰好中和,溶液呈中性,pH=7,故A错误;
B.若10x=y,且a+b=13,则有 =
=10a+b﹣15=0.01,即n(H+)>n(OH﹣),酸过量,pH<7,故B错误;
C.若ax=by,且a+b=13,则有 =
=
,因a>b,则酸过量,pH<7,故C错误;
D.若x=10y,且a+b=14,则有 =
=10a+b﹣13=10,则碱过量,pH>7,故D正确.
故选D.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀,电子器件的光亮镀锡等.另外,还用于铝合金制品涂层氧化着色,印染工业用作媒染剂,有机溶液中双氧水去除剂等.工业上SnSO4的制备路线如图:
已知:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡.
回答下列问题:
(1)锡原子的核外电子数为50,与碳元素同主族,锡元素在周期表中的位置是 .
(2)操作Ⅰ是、、过滤、洗涤.
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因: .
(4)加入锡粉的作用有两个:①调节溶液pH,② .
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是 .
(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 .
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+;
③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 , 反应的化学方程是:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.
取1.360g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100molL﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL,则锡粉中锡的质量分数是 . (保留一位小数)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁是人体必需的微量元素,在肺部,血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素,某研学小组测定其含量。
(1)【铁元素的分离】 称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸馏水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳,使之完全灰化。用酸充分溶解,过滤,滤液备用。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是________。
②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、________。
(2)【配制溶液】 将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、
“配制溶液”2个实验,下列仪器不必使用的是_______。
(3)【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案:
Ⅰ.沉淀法:向溶液中加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行________。
Ⅱ.比色法:流程示意如下:
① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是________。
② 溶液a的颜色是________。
③ 溶液颜色越深,光的透过能力越差,即透光率越小。若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)亚铁盐易被氧化,但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子,为血红素提供了疏水环境。
可见,氧化还原反应能否发生与_________有关。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义.
(1)铜可采用如下方法制备
①火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2
②湿法炼铜:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中,铜元素均被 (填“氧化”或“还原”)成铜单质,若用①法每制得32gCu,转移电子的物质的量是 .
(2)在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀,生成铜绿,铜绿的化学式为 发生腐蚀的正极反应式为 ,由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈,其防腐蚀的方法是 .
(3)①Li﹣﹣CuO电池总反应为:2Li+CuO═Li2O+Cu.电解质溶液为高氯酸锂有机溶液,电池的正极反应式为 .
②Cu2O是一种半导体材料,可在碱性溶液中用电解法制取,电解总反应式为:
2Cu+H2OCu2O+H2↑,阳极反应式为 ;Cu2O投入稀硫酸中,得到蓝色溶液和红色沉淀,写出该反应的离子方程式 .
(4)为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au,某实验小组查阅了有关资料如下表:
编号 | 常温下反应 | 化学平衡常数 |
反应甲 | Au+6HNO3Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <10﹣5 |
反应乙 | Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣ | >105 |
从资料中可知,常温下金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为l:3的混合物).请你运用化学平衡移动原理,简要说明金能溶于王水的原因 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,起结构如图所示,有关说法正确的是( )
A.该晶体属于离子晶体
B.晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体晶胞结构与CsCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
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