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    【题目】下列变化中，需要加入还原剂才能发生的是（ ）

    A. Cl→Cl2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、Cl—→Cl2中氯元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故A错误；B、FeCl3→FeCl2中铁元素的化合价降低。被还原，需要加入还原剂，故B正确；C、C→CO2中碳元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C错误；D、KMnO4→MnO2，加热分解即可，无需加入还原剂，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（　　）

    A.电池工作时，负极附近溶液的pH升高
    B.电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
    C.电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
    D.电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：
    （1）A原子的核外电子排布图 ， B原子的核外电子排布式 ， C原子的价电子排布式 ．
    （2）A，B，C的气态氢化物的化学式分别是 ， 其中最不稳定的是 ．
    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

    （1）海水中所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_______

    A. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

    C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl

    （2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

    （3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式____________________________________。

    Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图：

    （4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③___________；

    （5）步骤②反应的离子方程式为_______________________________。

    （6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_____________

    A.海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行

    B.含碘的有机溶液呈现出紫红色

    C.操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

    D.蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A.CO32-B.Ag＋C.SO42-D.Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
    A.若x=y，且a+b=14，则pH＞7
    B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7
    C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7
    D.若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐． 该小组同学利用如图装置进行实验．

    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
    ③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
    请回答下列问题：
    （1）绿色固体中含有的元素是 ．
    （2）加热后试管中剩余的黑色物质是 ．
    （3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是 ， 加热分解的化学方程式为 ．
    （4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为 ．
    （5）实验装置最后的干燥管的作用是 ．
    （6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？ ， 为什么？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气．下列说法中正确的是（ ）
    A.KH的水溶液呈碱性
    B.KH中氢离子可以被还原为氢气
    C.KH是一种强氧化剂
    D.KH中的氢离子是裸露的质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）

    （1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；_________

    （2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度。_______________

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