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    【题目】在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A.CO32-B.Ag＋C.SO42-D.Al3＋

    【答案】D

    【解析】

    A. CO32-与H+、Ba2+反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；

    B.Ag+与Cl反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

    C.SO42-与Ba2+发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；

    D.Al3+与以上三种离子都不发生反应，在溶液中能大量共存，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
    A. 和
    B.苯甲酸和
    C.乙酸和硬脂酸
    D.硝基乙烷和氨基乙酸

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    A.KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

    B.NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

    C.HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

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    请回答：（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。

    （2）溶液B→沉淀F的现象是__________________，沉淀产生此现象的原理是_____________________________ （用化学方程式表示）。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    工业废水→溶液B中Fe3+发生的反应：____________________________________。D→E：____________________________________。

    （4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是___________________ （用化学式表示）。

    （5）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需要加入还原剂才能发生的是（ ）

    A. Cl→Cl2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH 的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④适量的NaOH．
    A.①②
    B.③
    C.③④
    D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka1=4.3×10﹣7
    Ka2=5.6×10﹣11

    Ka=3.0×10﹣8


    （1）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）．
    A.c（H+）
    B.
    C.c（H+）c（OH﹣）
    D.
    E.
    （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填准确数值）．
    （5）25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 ．
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