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    【题目】已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气．下列说法中正确的是（ ）
    A.KH的水溶液呈碱性
    B.KH中氢离子可以被还原为氢气
    C.KH是一种强氧化剂
    D.KH中的氢离子是裸露的质子

    【答案】A
    【解析】解：A．发生KH+H2O=KOH+H2↑，KOH溶液显碱性，故A正确； B．KH中氢离子为﹣1价，化合价升高，被氧化成氢气，故B错误；
    C．KH中H失去电子，则KH做还原剂，故C错误；
    D．KH中的氢离子核外有2个电子，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的． 已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2还原性：S2O32﹣＞I﹣
    反应式：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O，KI+I2KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色． ①该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： ． 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
    （填“是”或“否”），并说明理由： ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ．
    A.Na2S2O3
    B.AlCl3
    C.Na2CO3
    D.NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需要加入还原剂才能发生的是（ ）

    A. Cl→Cl2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是
    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka1=4.3×10﹣7
    Ka2=5.6×10﹣11

    Ka=3.0×10﹣8


    （1）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）．
    A.c（H+）
    B.
    C.c（H+）c（OH﹣）
    D.
    E.
    （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填准确数值）．
    （5）25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 ．
    （6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （7）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ①c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ ．
    ②c（H+）+c（Na+）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是

    A.FeSB.Cu2SC.SO3D.NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2000年一家制药公司首次在网站上悬赏下列化合物的合成路线，悬赏金额为$100000．该化合物的结构如图1：试回答下列问题：
    （1）上述结构式中Et表示乙基，该分子的化学式为 ． 有机物归类时，母体优先顺序为酯＞酸＞醛（或酮）＞醇等，则该分子所属类别是 ．
    （2）解决有机分子结构问题的手段之一是核磁共振．图2是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图．氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，其峰线在核磁共振谱图中就处于不同的位置；化学环境相同的氢原子越多，峰线的强度（高度）越大． 试参考该分子的结构简式分析谱图：该分子中共有种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有个化学环境相同的氢原子；谱线最低者表示有个化学环境相同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）
    A.CH4、NH4+
    B.H2O，HF
    C.CO2、N2O
    D. 、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是周期表中的一部分，根据A﹣I的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    F

    G

    I

    3

    B

    C

    H


    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ．
    （2）A﹣I元素中，非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是 ， 该物质的熔点比干冰的熔点（填“低”或“高”）．
    （3）比较D，E最高价氧化物的水化物酸性强弱 ．
    （4）G，H的氢化物沸点较高的是 ， 理由是 ．
    （5）A，E，H组成的常见物质的电子式为 ．
    （6）用电子式表示E的氢化物的形成过程 ．

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