【题目】表是周期表中的一部分,根据A﹣I的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | F | G | I | |||
3 | B | C | H |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 .
(2)A﹣I元素中,非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是 , 该物质的熔点比干冰的熔点(填“低”或“高”).
(3)比较D,E最高价氧化物的水化物酸性强弱 .
(4)G,H的氢化物沸点较高的是 , 理由是 .
(5)A,E,H组成的常见物质的电子式为 .
(6)用电子式表示E的氢化物的形成过程 .
【答案】
(1)Ne
(2)Na;高
(3)HNO3>H2CO3
(4)HF;HF分子间含氢键
(5)
(6)3H?+ →
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为Na,C为Al,D为C,E为N,F为O,G为F,H为Cl,I为Ne,(1)以上元素中,只有Ne的最外层电子为8,为稳定结构,则化学性质不活泼,所以答案是:Ne;(2)F的非金属性最强,Na的金属性最强,二者形成离子化合物NaF,该物质的熔点比干冰的熔点高,所以答案是:NaF;高;(3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,则酸性为HNO3>H2CO3 , 所以答案是:HNO3>H2CO3;(4)G、H的氢化物沸点较高的是HF,理由是HF分子间含氢键,所以答案是:HF;HF分子间含氢键;(5)A、E、H组成的常见物质为氯化铵,其电子式为 ,所以答案是:
;(6)E的氢化物为氨气,为共价化合物,用电子式表示形成过程为3H+
→
,所以答案是:3H+
→
.
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【题目】已知氢化钾(KH)属于离子化合物,KH跟水反应可以放出氢气.下列说法中正确的是( )
A.KH的水溶液呈碱性
B.KH中氢离子可以被还原为氢气
C.KH是一种强氧化剂
D.KH中的氢离子是裸露的质子
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【题目】某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3,经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0%。现称取该样品8.86g,加入水充分反应后放出气体,所得溶液体积为500mL。试计算:(要求:写出解题过程,计算结果保留两位小数)
(1)上述反应所得气体在标准状况下的体积;_________
(2)反应后溶液中Na+的物质的量浓度。_______________
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【题目】一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知:pM=﹣lgc(M),p(CO32﹣)=﹣lgc(CO32﹣).下列说法正确的是( )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)>c(CO32﹣)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32﹣)
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32﹣)
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【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置,请写出该反应相应的化学方程式:。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是(填字母编号)。
编号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是 , 该现象(填“能”或“不能”) 说明溴单质的氧化性强于碘,原因是。
(5)装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)。a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液 c.饱和Na2CO3溶液
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【题目】绿原酸被誉为“第七类营养素”,具有广泛的杀菌、消炎功能,其结构简式如图所示.下列有关绿原酸的说法中正确的是( )
A.绿原酸分子中含有3种官能团
B.1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应
C.绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应
D.绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色,但反应原理不同
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【题目】根据题意解答
(1)某温度下,在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10﹣6)、Mg(OH)2(Ksp=3.2×10﹣11)、AgCl(Ksp=1.8×10﹣10)三种物质中,溶解度最小的是
(2)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+ . 在提纯时为了除去Fe2+ , 常加入氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+ , 下列物质最合适的是 A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 水 D.HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+时,生成Mn2+离子,试写出酸性KMnO4与Fe2+反应的离子反应方程式;然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3 , 可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的
A.NaOH B. NH3H2O C.CuCO3 D.Cu(OH)2
(3)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10﹣18 , 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 molL﹣1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 , 则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 , Fe3+完全沉淀时溶液的pH为(已知lg2=0.3,lg5=0.7),通过计算确定上述方案(填“可行”或“不可行”)
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【题目】有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响.
(1)在甲烷、苯、甲苯这三种物质中,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有(填名称),能用于制取炸药梯恩梯(TNT)的是(填分子式).
(2)某学习小组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱.主要实验步骤如下: a、取三支试管,分别加入三种物质的水溶液(适量),再分别滴加2~3滴紫色石蕊试液,发现仅②、③的溶液变红.
b、另取一支试管,加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液,再滴加①的溶液,发现试管中溶液的红色明显变浅.
c、再取一支试管,加入少量碳酸钠溶液,向其中滴加②的溶液,发现有气体生成.
d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中,发现溶液变浑浊.
请回答以下问题:
①步骤b的现象说明苯酚具有性.
②步骤d中,发生反应的化学方程式为 .
③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是(填序号).
④在苯酚分子中,羟基对苯基的性质也有影响.写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式: .
(3)同学甲设计了如右图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱.同学乙认为该实验装置设计的不严密,理由是 .
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越大
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