Question

【题目】某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）

（1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；_________

（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度。_______________

Answer 1

【答案】 1.12L 0.44mol/L

【解析】（1）过氧化钠的物质的量： ，依据方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧气的物质的量为，标况下气体的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；（2）样品中含有碳酸钠的物质的量为： ，依据钠原子守恒，反应后溶液中钠离子的物质的量为：（0.10mol+0.01mol）×2=0.22mol，溶液体积为0.5L，所以钠离子的物质的量浓度。