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    【题目】某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）

    （1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；_________

    （2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度。_______________

    【答案】 1.12L 0.44mol/L

    【解析】（1）过氧化钠的物质的量： ，依据方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧气的物质的量为，标况下气体的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；（2）样品中含有碳酸钠的物质的量为： ，依据钠原子守恒，反应后溶液中钠离子的物质的量为：（0.10mol+0.01mol）×2=0.22mol，溶液体积为0.5L，所以钠离子的物质的量浓度。

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    （1）上述结构式中Et表示乙基，该分子的化学式为 ． 有机物归类时，母体优先顺序为酯＞酸＞醛（或酮）＞醇等，则该分子所属类别是 ．
    （2）解决有机分子结构问题的手段之一是核磁共振．图2是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图．氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，其峰线在核磁共振谱图中就处于不同的位置；化学环境相同的氢原子越多，峰线的强度（高度）越大． 试参考该分子的结构简式分析谱图：该分子中共有种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有个化学环境相同的氢原子；谱线最低者表示有个化学环境相同的氢原子．

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    C.CO2、N2O
    D. 、

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    （1）钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为 ． Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的电子排布式为按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于区元素．
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是 ．
    （3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是 ， 该配合物的配体是 ．

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    【题目】钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是（ ）
    A.该晶体属于离子晶体
    B.晶体的化学式为Ba2O2
    C.该晶体晶胞结构与CsCl相似
    D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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    【题目】美国科学家将两种元素铅和的原子核对撞，获得一种质子数为118，质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

    A.57B.118C.175D.293

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    【题目】表是周期表中的一部分，根据A﹣I的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    F

    G

    I

    3

    B

    C

    H


    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ．
    （2）A﹣I元素中，非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是 ， 该物质的熔点比干冰的熔点（填“低”或“高”）．
    （3）比较D，E最高价氧化物的水化物酸性强弱 ．
    （4）G，H的氢化物沸点较高的是 ， 理由是 ．
    （5）A，E，H组成的常见物质的电子式为 ．
    （6）用电子式表示E的氢化物的形成过程 ．

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    A.
    B.
    C.c（H+）和c（OH﹣）的乘积
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