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    【题目】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
    A.
    B.
    C.c（H+）和c（OH﹣）的乘积
    D.OH﹣的物质的量

    【答案】B
    【解析】解：A、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3 ． H2O）减少，n（OH﹣）增大， 增大，故A错误； B、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3 ． H2O）减少，n（OH﹣）增大， 减小，故B正确；
    C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；
    D、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故D错误；
    故选：B．
    用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n（NH3 ． H2O）减少．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）

    （1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；_________

    （2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度。_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）某温度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10﹣10）三种物质中，溶解度最小的是
    （2）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+ ． 在提纯时为了除去Fe2+ ， 常加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质最合适的是 A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
    已知KMnO4氧化Fe2+时，生成Mn2+离子，试写出酸性KMnO4与Fe2+反应的离子反应方程式；然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ， 可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
    A．NaOH B． NH3H2O C．CuCO3 D．Cu（OH）2
    （3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38 ， Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10﹣18 ， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 molL﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 ， 则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为 ， Fe3+完全沉淀时溶液的pH为（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响．
    （1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（填名称），能用于制取炸药梯恩梯（TNT）的是（填分子式）．
    （2）某学习小组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱．主要实验步骤如下： a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红．
    b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅．
    c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成．
    d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊．
    请回答以下问题：
    ①步骤b的现象说明苯酚具有性．
    ②步骤d中，发生反应的化学方程式为 ．
    ③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是（填序号）．
    ④在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响．写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式： ．
    （3）同学甲设计了如右图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱．同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）
    A.0.05 molLˉ1sˉ1
    B.0.1 molLˉ1sˉ1
    C.0.2 molLˉ1sˉ1
    D.0.8 molLˉ1sˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
    （1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
    已知相关燃烧热数据：
    C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
    C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
    C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
    ①乙烯的电子式为。
    ②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为（填写化学式）。
    ③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为。
    （2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。
    反应如下：主反应：3C4H8 4C3H6；副反应：C4H8 2C2H4
    测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

    ①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[ ]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是（填字母序号）
    A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
    C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
    ②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是。
    ③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
    （1）A在元素周期表中的位置是。
    （2）下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号）。
    a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
    b. E的气态氢化物的稳定性小于HF
    c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
    （3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是。
    （4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。
    ②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。
    （5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3- ， 使其转换为NH4+ ， 同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。
    ① 上述反应的离子方程式为。
    ② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强
    B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
    C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
    D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯水中c（H+ ）=5.0×10﹣7 mol/L，则此时纯水中的c（OH﹣）=；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，则溶液中c（H+ ）= ．

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