【题目】A、D、E、W是中学常见的四种元素,原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍,D的氧化物属于两性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外层电子数之和为14,W是人体必需的微量元素,缺乏W会导致贫血症状。
(1)A在元素周期表中的位置是。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)。
a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b. E的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质,从原子结构的角度解释其原因是。
(4)①工业上用电解法制备D的单质,反应的化学方程式为。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质,使用时需加入一定量的水,此时发生反应的化学方程式为。
(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3- , 使其转换为NH4+ , 同时生成有磁性的W的氧化物X,再进行后续处理。
① 上述反应的离子方程式为。
② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。
【答案】
(1)第二周期,第IVA族
(2)ab
(3)Cl(可用E代替)和Br同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br大,核对最外层电子的引力Br小于Cl,原子得电子能力Br小于Cl,元素的非金属性Br弱于Cl,单质的氧化性Br2弱于Cl2
(4)2Al2O3(熔融) 4A1+3O2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(5)3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+,8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
【解析】解:(1)C元素在元素周期表中位于第二周期,第ⅣA族。
所以答案是:第二周期,第ⅣA族;
(2)a . 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,铝的金属性比镁弱,因此氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2,与元素周期律有关,正确;b. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,氯元素的非金属小于氟,则氯化氢的稳定性小于HF,与元素周期律有关,正确;c. 氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板,是因为铁离子的氧化性比铜离子强,与元素周期律无关,错误;
所以答案是:ab;
(3) Cl和Br同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br大,核对最外层电子的引力Br小于Cl,原子得电子能力Br小于Cl,元素的非金属性Br弱于Cl,单质的氧化性Br2弱于Cl2,因此氯气可以从NaBr溶液中置换出Br2单质。
所以答案是:Cl和Br同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br大,核对最外层电子的引力Br小于Cl,原子得电子能力Br小于Cl,元素的非金属性Br弱于Cl,单质的氧化性Br2弱于Cl2;
(4)①工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝,反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4A1+3O2↑。
所以答案是:2Al2O3(熔融) 4A1+3O2↑;
②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
所以答案是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(5)铁可用于处理酸性废水中的NO3-,使其转换为NH4+,同时生成有磁性的四氧化三铁。
①反应的离子方程式为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+。
所以答案是:3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+;
②铝与四氧化三铁在高温下发生铝热反应,反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。
所以答案是:8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。
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【题目】美国科学家将两种元素铅和的原子核对撞,获得一种质子数为118,质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A.57B.118C.175D.293
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【题目】铁红(主要成分为Fe2O3)是一种用途广泛的颜料,用废铁屑制备铁红的流程如下:
(1)操作Ⅰ的名称是_________。
(2)检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________。
(3)加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀,还会生成一种气体,生成气体的离子方程式为________。
(4)在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________,若煅烧不充分,产品Fe2O3中会有FeO,为了避免产品中有FeO,可以采取的措施是________。
(5)称取3.0 g 产品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3,求算产品中Fe2O3的质量分数,写出计算过程___。
(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
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【题目】下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是 ( )
①试管 ②烧杯 ③坩埚 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥蒸馏烧瓶
A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥
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【题目】合成氨反应为N2+3H22NH3 , 今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)( )
A.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
B.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
C.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3
D.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D.d点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
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【题目】溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3,某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,请回答:
(1)沉淀A的化学式为_______,过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。
(2)上述过程中的氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替,原因是_______。
(3)溶液B中大量存在的阳离子是______,过程③反应的离子方程式为_______。
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