Question

【题目】铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是_________。

（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________。

（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为________。

（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。

（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程___。

（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

Answer 1

【答案】 过滤 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净 H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O （写成Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 也对） 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 粉碎FeCO3（或“升高温度”、“加长时间”意思，答对一项即可） 76%

【解析】试题分析：（1）Ⅰ是把沉淀和废液分离的操作；（2）检验FeCO3沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO42-；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H＋与HCO3－反应生成CO2气体；（4）在空气中煅烧FeCO3，FeCO3被氧气氧化为Fe2O3；为充分煅烧，可以将FeCO3粉碎、升高温度、加长时间煅烧时间等；（5）根据关系式5FeO ，计算FeO的质量。

解析：（1）Ⅰ是把沉淀和废液分离的操作，操作Ⅰ的名称是过滤；（2）固体表面可能带有SO42-，检验FeCO3沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO42-，取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H＋与HCO3－反应生成CO2气体，反应离子方程式是H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O；（4）在空气中煅烧FeCO3，FeCO3被氧气氧化为Fe2O3，煅烧的方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；为充分煅烧，可以将FeCO3粉碎、升高温度、加长时间煅烧时间等；

（5）设样品含FeO的质量是xg。

根据关系式

X=0.72g，产品中Fe2O3的质量分数76%。