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    12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
    A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同
    B．室温下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1mol•L-1该溶液中NH4+离子数为0.1NA
    C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA
    D．1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA

    分析 A、H2O与CH2D2的摩尔质量均为18g/mol，且均含10个质子；
    B、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、求出NO2的物质的量，然后根据3molNO2和水反应转移2mol电子来分析；
    D、酯类在碱溶液中的水解能进行彻底．

    解答 解：A、H2O与CH2D2的摩尔质量均为18g/mol，故等物质的量的两者的物质的量相同，且两者均含10个质子，故等物质的量的两种物质中的质子数相同，故A正确；
    B、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中和醋酸根发生双水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、标况下6.72LNO2的物质的量为0.3mol，而3molNO2和水反应转移2mol电子，故0.3molNO2和水反应转移0.2NA个电子，故C正确；
    D、酯类在碱溶液中的水解能进行彻底，故1mol乙酸乙酯水解能生成1mol乙醇，即NA个，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    C．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3中所含氧原子数都是0.2NA
    D．将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA
    B．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    C．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）
    甲乙丙戊
    ANH3Cl2 N2 H2
    BC SiO2COCuO
    C Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2
    D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．一种常见聚酯类高分子材料的合成流程如下：

    已知以下信息：
    ①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
    ②核磁共振氢谱显示上述流程中C8H10分子含有两种化学环境的氢．
    ③同一个碳原子上连有两个-OH时会发生：→+H2O
    回答下列问题：
    （1）A的名称是乙烯，该流程中C8H10的结构简式是．
    （2）F中含有的官能团名称为羧基．
    （3）①～⑥的反应中属于取代反应的是②③④．
    （4）写出反应⑤、⑦的化学方程式：
    反应⑤；
    反应⑦．
    （5）C8H8Cl2的同分异构体中含有苯环且Cl原子不与苯环直接相连的还有8种（不包括上述流程中的结构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为2：1：1的结构简式是．
    （6）请你结合所学知识和题给信息设计一种将C8H10转化为F的合成路线（有机物用结构简式表示，无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是
    A．测量锌与稀硫酸反应的速率B．证明非金属性：Cl、C、SiC．进行酸碱中和滴定实验D．测定中和热
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．二茂铁的化学式为（C5H5）2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173--174℃，100℃以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂．实验室制备二茂铁的反应原理为：8KOH+2C5H6+FeCl2•4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（C5H5）2Fe+2KCl+6KOH•H2O实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）．
    （1）通入氮气的目的是排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化KOH固体所起的作用是使环戊二烯（C5H6）脱去质子，另一个作用是吸收反应生成水
    （2）下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是bc（填编号）．
    a．先加热，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加热
    c．先停止加热，再停止通冷凝水 d．先停止通冷凝水，再停止加热
    （3）反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是升华；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877g•cm-3） 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0g，则产率为61.3%（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（　　）
    A．-1638kJ/molB．+1638kJ/molC．-126kJ/molD．+126kJ/mol

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