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    4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是
    A．测量锌与稀硫酸反应的速率B．证明非金属性：Cl、C、SiC．进行酸碱中和滴定实验D．测定中和热
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
    D．碱液只能盛放在碱式滴定管中；
    D．中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液．

    解答 解：A．通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率，需要秒表、针筒等仪器，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，且盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，干扰二氧化碳的检验，该实验不能判断非金属性强弱，故B错误；
    D．碱液只能盛放在碱式滴定管中，NaOH能和玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠导致活塞打不开，故C错误；
    D．中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液，否则混合溶液温度不均匀，导致测定不准确，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应速率测定、非金属性强弱判断、仪器的使用、中和热的测定等知识点，明确实验原理及实验基本操作是解本题关键，易错选项是B，知道非金属强弱判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的保存方法正确的是（　　）
    A．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中
    B．漂粉精露置在空气中
    C．烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中
    D．可用铝制容器存放浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列说法中正确的是（　　）
    A．该现象说明了NaHCO3难溶于水
    B．滤液中的c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C．滤液中c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D．滤液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
    A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同
    B．室温下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1mol•L-1该溶液中NH4+离子数为0.1NA
    C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA
    D．1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是（　　）
    A．用萃取法分离汽油和水的混合液
    B．用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KN03
    C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇
    D．除去FeC13溶液中少量的FeC12，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
    A．$\overline{v}$（NH3）=0.01 mol/（L•s）B．$\overline{v}$（O2）=0.00l0 mol/（L•s）
    C．$\overline{v}$（NO）=0.00l0 mol/（L•s）D．$\overline{v}$（H2O）=0.045 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA 代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．C2H4 和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$
    B．标准状况下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NA
    C．50 mL 12 mol•L-1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA
    D．1 L O．lmol•L-1的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钛酸钡（BaTiO3）也称“偏钛酸钡”，是电子陶瓷材料的重要基础原料，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”．工业制备钛酸钡粉体的很多．如图是“草酸盐共沉淀法”制备钛酸钡粉体的前驱体--草酸氧钛钡[BaTiO（C2O4）4•4H2O]晶体（BTO），再将其煅烧分解制备钛酸钡粉体的基本工艺流程：
    （1）沉淀时，加入的H2C2O4溶液需要加热到85℃左右，同时不断搅拌，其目的是提高反应速率．物质X是HCl．
    （2）工业上，TiCl4是以钛铁矿（FeTiO3）或金红石（TiO2）为原料，与焦炭混合，通人氯气并加热到900℃制取的．已知反应过程中焦炭被氧化为CO，试写出以钛铁矿为原料制取TiCl4的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$6CO+2TiCl4+2FeCl3．配制TiCl4溶液时，通常是将TiCl4溶于浓盐酸，然后再加水稀释，其目的是抑制Ti4+水解．
    （3）BTO经蒸馏水多次洗涤后，判断其已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液，先进入硝酸，再进入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净，煅烧时，BTO分解的化学方程式为BaTiO（C2O4）2•4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，1molNa2O2和22.4LCO2反应，转移电子数为1mol
    B．将钠投入到CuSO4溶液中，可以置换生成Cu
    C．将Na2O2投入到FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀
    D．常温下铜与稀硫酸不反应，加入KNO3晶体后，可生成气体

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