Question

15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列说法中正确的是（　　）

• A． 该现象说明了NaHCO₃难溶于水
• B． 滤液中的c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． 滤液中c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D． 滤液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得溶液pH＜7，溶液中含有NH₄Cl，铵根离子水解导致溶液呈酸性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得溶液pH＜7，溶液中含有NH₄Cl，铵根离子水解导致溶液呈酸性，
A．碳酸氢钠易溶于水，析出碳酸氢钠晶体，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，故A错误；
B．NH₄HCO₃与NaCl的物质的量相等，由于碳酸氢根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），由于碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），所以正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），故C错误；
D．溶液呈酸性，则＞c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子部分水解，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于析出部分NaHCO₃晶体，则HCO₃^-浓度减小，HCO₃^-的电离程度很小，所以c（CO₃^2-）最小，即c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．