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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，1molNa2O2和22.4LCO2反应，转移电子数为1mol
    B．将钠投入到CuSO4溶液中，可以置换生成Cu
    C．将Na2O2投入到FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀
    D．常温下铜与稀硫酸不反应，加入KNO3晶体后，可生成气体

    分析 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol；
    B．金属活动顺序表中，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钾、钠是先和溶液中的水发生反应；
    C．Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁；
    D．根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸、酸性条件下硝酸盐等反应，常温下铜与稀硫酸不反应加入KNO3晶体后形成稀硝酸．

    解答 解：A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时2molNa2O2与水完反应中转移的电子为2NA，标准状况下，1molNa2O2和22.4LCO2反应，二氧化碳物质的量为1mol，恰好和过氧化钠反应转移电子数为1mol，故A正确；
    B．金属钠和铜的盐溶液反应时，先是和水反应置换出氢气，然后是氢氧化钠和铜盐之间的反应，不会置换出金属铜，故B错误；
    C．将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故C正确；
    D．常温下铜与稀硫酸不反应加入KNO3晶体后形成稀硝酸，铜与稀HNO3反应，反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能发生氧化还原反应，生成一氧化氮气体，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，注意Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象分析判断，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是
    A．测量锌与稀硫酸反应的速率B．证明非金属性：Cl、C、SiC．进行酸碱中和滴定实验D．测定中和热
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    ②能使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    ④某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Cu2+
    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
    A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）P-P：198；P-O：360；O-O：498．则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（　　）
    A．-1638kJ/molB．+1638kJ/molC．-126kJ/molD．+126kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
    A．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
    B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
    C．镁和水反应时，适当进行加热
    D．食品放在冰箱中贮藏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用．下列说法正确的是（　　）
    ①硅石的主要成分是二氧化硅
    ②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
    ③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能
    ④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件
    ⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品．
    A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    回答下列各问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
    （2）H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol-1．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429.0kJ．
    （4）CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；其燃烧热△H为-283.0kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．
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    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （3）滤液Ⅰ溶质的成分是NaCl、Na2CO3．
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．
    （5）称取SnSO4•x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为SnSO4•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是+2价．
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3．
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
    4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石，升高温度．
    （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
    2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；  3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去．工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（ OH）3沉淀而被除去．
    a电极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，
    b电极附近反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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