【题目】用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )
A. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B. 滴定到终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究氮氧化物的反应机理,对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步:
①2NO(g)N2O2(g)(快);v1正=k1正c2(NO);v1逆=k1逆c(N2O2)H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢);v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)H2<0
请回答下列问题:
(1)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H= (用含H1和H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是 。
A.k2正增大,c(N2O2)增大
B.k2正减小,c(N2O2)减小
C.k2正增大,c(N2O2)减小
D.k2正减小,c(N2O2)增大
由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为 (填字母)。
(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂,NO2通入氨水发生的反应:2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色,则反应后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示,阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷,在一定条件下可传导O2-。
该电解池阴极的电极反应式是 。阳极产生的气体N的化学式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( )
A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3
B. 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3
C. 该反应的电子转移数为6e-
D. 该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物,H2O为还原产物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在恒温恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒温恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,两容器中均加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+B(?) xC(g)△H<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:4。下列判断不正确的是( )
A、x=2
B、若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B只有一种是气态
C、A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等
D、若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂 | B.萃取操作过程中的放气 | C.定量测定化学反应速率 | D.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA
B. 标准状况下,18g H2O的体积是22.4L
C. 在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5 NA
D. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A、C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5KJ·mol-1(燃烧热)
B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1(反应热)
C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1(中和热)
D、2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ·mol-1(反应热)
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