Question

某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1.7g?cm^-3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄?5H₂O（设反应过程中无水份损失）．则此硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

A．8.5mol?L^-1

B．10.0mol?L^-1

C．17.0mol?L^-1

D．18.4mol?L^-1

Answer 1

分析：CuO粉末与适量的硫酸微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄?5H₂O，可以改写呈成CuO?H₂SO₄?4H₂O，故原硫酸溶液中m（H₂SO₄）：m（H₂O）=98：4×18=98：72，据此计算硫酸的质量分数，再根据c=

1000ρω

M

计算该硫酸的物质的量浓度．

解答：解：CuO粉末与适量的硫酸微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄?5H₂O，可以改写呈成CuO?H₂SO₄?4H₂O，故原硫酸溶液中m（H₂SO₄）：m（H₂O）=98：4×18=98：72，故该硫酸的质量分数为

98

98+72

=

98

170

，该硫酸的密度ρ=1.7g?cm^-3，故该硫酸的物质的量浓度c=

1000×1.7× 98 170

98

mol/L=10mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度较大，注意利用化学式改写的方法计算原硫酸溶液中硫酸的质量分数．