Question

某CuO粉末与适量的硫酸在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄?5H₂O（设反应过程中无水份损失）．则此硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．8.5mol?L^-1
B．10.0mol?L^-1
C．17.0mol?L^-1
D．18.4mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：CuO粉末与适量的硫酸微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄?5H₂O，可以改写呈成CuO?H₂SO₄?4H₂O，故原硫酸溶液中m（H₂SO₄）：m（H₂O）=98：4×18=98：72，据此计算硫酸的质量分数，再根据c=计算该硫酸的物质的量浓度．
解答：解：CuO粉末与适量的硫酸微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄?5H₂O，可以改写呈成CuO?H₂SO₄?4H₂O，故原硫酸溶液中m（H₂SO₄）：m（H₂O）=98：4×18=98：72，故该硫酸的质量分数为=，该硫酸的密度ρ=1.7g?cm^-3，故该硫酸的物质的量浓度c=mol/L=10mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度较大，注意利用化学式改写的方法计算原硫酸溶液中硫酸的质量分数．