精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】IIA族元素在地壳内蕴藏较丰富,其单质和化合物用途广泛。回答下列问题:

(1)基态Ca原子M能层有_______个运动状态不同的电子,MnCa属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Mn的熔沸点等都比金属Ca高,原因______

(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是_________,中心原子的杂化方式为_______

(3)碳酸盐的热分解示意图如下图所示。热分解温度:CaCO3__________(高于低于”)SrCO3,原因是_______。从成键轨道看,CO2分子内的化学键类型有________

(4)格氏试剂RMgX是镁和卤代烃反应的产物,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,在浓溶液中以二聚体存在,二聚体结构如下图所示。请在图中标出二聚体中的配位键__________

【答案】8 Mn原子半径较小且价电子数较多,金属键较强 三角锥形 sp3 低于 r(Ca2+)r(Sr2+)CaO晶格能大于SrO晶格能,CaCO3更易分解 σ键、π

【解析】

(1)元素有几种电子,其核外电子就有几种运动状态;Mn的原子半径更小、价电子更多;

(2)ClO3-中心原子Cl的孤电子对数==1,价层电子对数=1+3=4,杂化轨道数目为4,在VSEPR模型基础上忽略孤对电子可得微粒空间构型;

(3)碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子,r(Ca2+)r(Sr2+)CaO晶格能大于SrO晶格能;CO2分子为O=C=O结构,双键中碳原子与氧原子电子云以头碰头”“肩并肩形成进行重叠;

(4)含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键,配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子。

(1)元素有几种电子,其核外电子就有几种运动状态,Ca原子M层有8个电子,所以M层电子有8种运动状态;与Ca相比,Mn的原子半径更小、价电子数更多,Mn中金属键更强,故金属Mn的熔点沸点都比金属Ca高;

(2) ClO3中心原子Cl的孤电子对数==1,价层电子对数=1+3=4,杂化轨道数目为4Cl原子采取sp3杂化,微粒的VSEPR模型为四面体形,忽略孤对电子可得微粒空间构型为三角锥形;

(3)碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子,r(Ca2+)r(Sr2+)CaO晶格能大于SrO晶格能,CaCO3更易分解,即碳酸钙的热分解温度低于碳酸锶;CO2分子为O=C=O结构,双键中碳原子与氧原子电子云以头碰头”“肩并肩形成进行重叠,含有σ键、π键;

(4)配位键是由孤对电子与空对轨道形成的,Mg最外层有两个电子,可以与RX形成离子键,而O原子中存在孤对电子,所以两个O(C2H5)2可以与Mg形成配位键,在二聚体中,同理,一个MgRX相连,则另外一个XO(C2H5)2则与Mg形成配位键,如图所示:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(黑球代表 Fe,白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是

A.铁镁合金的化学式为 Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键

C.晶胞中 Fe Mg的配位数均为4D.该晶胞的质量是g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE五种短周期主族元素的原子序数依次增大,已知:

①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A

AD同主族,BCE分处三个连续的主族,且最外层电子数依次增加;

C是地壳中含量最多的元素,DC可形成原子个数比为1121的化合物。

请填写以下空白:

(1)化合物D2C2的电子式为________________

(2)用电子式表示D2C的形成过程:_______________________

(3)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为____________________

(4)单质EACD三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石油是一种重要的资源。AF是常见有机物,它们之间的转化关系如图1所示(部分产物和反应条件已略去),其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,E是最简单的芳香烃。回答下列问题:

1)步骤②所用试剂X___________(写化学式),D的官能团名称是_______

2F的结构简式为________________,步骤①的反应类型:___________

3)写出下列步骤中的化学方程式(注明反应条件):

步骤③_____________________________________

步骤④_______________________________________

4)用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答:试管b中所装溶液应为_____,乙酸乙酯生成后,分离出产品时的操作方法是______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为,合成路线如下

已知:RCNRCOOH

请回答下列问题:

有机物C分子结构中含有的官能团有______________

写出A的结构简式 _________________

反应①、②的反应类型分别为 _______________________________

写出反应③的化学方程式 ________________

写出符合下列条件:①能使溶液显紫色;②只有二个取代基;③与新制的悬浊液混合加热,有砖红色沉淀生成;有机物B的一种同分异构体的结构简式 _____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】邻乙酰氨基酚是合成抗肿瘤药物嘧啶苯芥的中间体,其合成路线如下所示部分反应条件、试剂及生成物略去

请回答下列问题:

中所含官能团的电子式为________________B的化学名称为________________F的分子式为________________

反应和反应的反应类型分别为________________

反应的化学方程式为________________________________

B经反应制取D的目的是________________________________

同时满足下列条件的F的同分异构体有________不考虑立体异构

属于芳香化合物且含有氨基

能与溶液反应放出

其中核磁共振氢谱中有5组峰的结构简式为________________任写一种即可

参照上述流程,以甲苯为原料无机试剂任选设计制备邻甲基苯胺的合成路线:_______________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Y具有抗菌、消炎作用,可由化合物X制得。

下列关于化合物XY说法正确的是( )

A.X分子中含有三种官能团

B.XY均能与FeCl3溶液发生显色反应

C.XY分子均能发生氧化、还原、取代反应

D.1 mol XY分别与足量NaOH反应,消耗NaOH的最多量相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时,ABC三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示,回答下列问题:

(1)该反应的生成物是________

(2)2min内,C的反应速率为________

(3)该反应的化学方程式为________

(4)在其他条件下,测得A的反应速率为,此时的反应速率与800℃时相比_____

A.800℃时慢 B.800℃时快 C.800℃时速率一样

查看答案和解析>>

同步练习册答案