Question

【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：

①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；

③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。

请填写以下空白：

(1)化合物D2C2的电子式为________________。

(2)用电子式表示D2C的形成过程：_______________________。

(3)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为____________________。

(4)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_________。

Answer 1

【答案】 N2+3H22NH3 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：原子半径大小关系是：D>E>B>C>A，C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；A、D同主族，则A为H元素，D为Na元素；结合原子半径大小关系可知：D与E位于第三周期、B与C位于第二周期，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B为N元素、E为Cl元素；D与C可形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，形成的2：1的化合物为Na2O，据此进行解答。

根据上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是Cl元素，D与C可形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，形成的2：1的化合物为Na2O。

(1)化合物D2C2是Na2O2，该物质是离子化合物，2个Na+与O22-通过离子键结合，O22-中2个O原子之间通过非极性共价键结合，其电子式为；

(2)D2C是Na2O，该物质是离子化合物，2个Na+与O2-通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为：；

(3) A是H元素，B是N元素，H2与N2在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，用化学方程式表示为：N2+3H22NH3；

(4)E是 Cl元素，A、C、D三种元素形成的化合物是NaOH，Cl2与NaOH在溶液中发生反应产生NaCl、NaClO和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。