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    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )

    A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个

    B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

    C.在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子

    D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

    【答案】D

    【解析】

    A．以顶点Na+研究，与之最近的Cl-处于晶胞棱心且关于Na+对称，即距Na+最近的Cl-有6个，故A正确；

    B．在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；

    C．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，由金刚石的晶胞结构图，也可以看出最小的环上有6个碳原子，故C正确；

    D．该气态团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，故D错误；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

    A. 甲、乙的化学式均为C8H14

    B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

    C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

    D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾别名为红矾钾，室温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇。它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。相关资料如下：

    序号

    资料

    ①

    Cr2(SO4)3溶液呈绿色

    ②

    酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2

    ③

    CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液

    ④

    乙醚是一种无色不溶于水，密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定

    甲同学采用如图装置进行实验，探究了酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应产物，实验步骤、操作等内容如下：

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    组装仪器

    ——

    Ⅱ

    ？

    ——

    Ⅲ

    向盛有H2O2溶液的仪器X中加入一定量的K2Cr2O7溶液和硫酸

    溶液立即变为紫红色，此时pH=1，观察到溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色

    回答下列问题：

    （1）用以上装置证明实验中产生的气体有氧气，装置的连接顺序是a→__→__→__→__。

    （2）图中仪器X的名称是___。

    （3）实验步骤Ⅱ是___。

    （4）实验中紫红色溶液含有CrO5。

    ①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是___。

    ②已知CrO5的结构式为，生CrO5的反应，不是氧化还原反应，则该反应的离子方程式为___。

    （5）对上述实验中产生氧气、溶液变为绿色的原因，做出的假设①是CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。你还能做出的假设②是___。

    （6）设计实验，选择合适的试剂，验证（5）中的假设①，你的设计是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分：

    C

    N

    O

    F

    Si

    P

    S

    Cl

    Ge

    As

    Se

    Br

    Sn

    Sb

    Te

    I

    Pb

    Bi

    Po

    At

    阴影部分元素的外围电子排布式的通式为____。Sb的元素名称为____。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为____，该能层具有的原子轨道数为____。

    氮族元素氢化物、、的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物性质可能有____。

    A.稳定性

    B.沸点

    C.键能

    D.分子间作用力

    某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____种。

    和、及能形成一种蓝色配位化合物普鲁士蓝。如图是该物质的结构单元未标出，该图是普鲁士蓝的晶胞吗？____填“是”或“不是”，平均每个结构单元中含有____个。

    磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是四面体，多磷酸盐中是四面体。下图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。则下列说法不正确的是

    A.铁镁合金的化学式为 Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为金属键、离子键

    C.晶胞中 Fe与 Mg的配位数均为4D.该晶胞的质量是g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2在工业生产和食品加工等行业用途广泛。某化学小组对SO2的一些性质和反应进行探究。回答下列问题：

    I.为探究SO2和Na2O2的反应产物，进行如下实验。

    （1）提出假设。假设一：反应产物为Na2SO3和O2；假设二：反应产物为___(填化学式)。

    （2）实验验证。

    ①m的名称为___。

    ②A中若用稀硫酸代替70%的硫酸，不足之处为___。

    ③试剂X不宜选择___(填选项字母)。

    a.生石灰 b.CaCl2 c.硅胶 d.P2O5

    ④B的作用___。

    II.SO2可以用作葡萄酒的抗氧化剂和防腐剂。该小组同学通过下列操作测定某葡萄酒样品SO2的总含量：量取V1mL样品，加入足量稀H2SO4；将生成的SO2全部蒸出并用足量NaOH溶液吸收；调节溶液的pH后，用cmol/L的标准I2溶液滴定至终点，消耗标准液的体积为V2mL。

    （3）滴定反应的离子方程式为___；样品中的总含量为___mg/L(用含c，V1，V2的代数式表示)。

    （4）若用足量稀盐酸代替稀H2SO4，会导致所测SO2的总含量___(填偏高偏低或无影响)。

    III．（5）设计实验证明H2SO3的酸性强于H2CO3：___。(供选试剂：NaHCO3溶液、CO2、SO2、KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液、澄清石灰水)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：

    ①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；

    ②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；

    ③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。

    请填写以下空白：

    (1)化合物D2C2的电子式为________________。

    (2)用电子式表示D2C的形成过程：_______________________。

    (3)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为____________________。

    (4)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题小组合成了一种复合材料的基体M的结构简式为，合成路线如下

    已知：R—CNR—COOH

    请回答下列问题：

    有机物C分子结构中含有的官能团有______________。

    写出A的结构简式 _________________。

    反应①、②的反应类型分别为 _______________、 ________________。

    写出反应③的化学方程式 ________________。

    写出符合下列条件：①能使溶液显紫色；②只有二个取代基；③与新制的悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；有机物B的一种同分异构体的结构简式 _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.黄铁矿，主要成分是FeS，它只是生产硫酸的工业原料

    B.利用铁的活泼性可以从铜盐中置换出铜单质，是青铜器时代湿法炼铜的原理

    C.从海水中提取镁时需要先往海水中加入石灰乳

    D.玻璃、玛瑙、石英、陶瓷、水泥都是传统的硅酸盐工业产品

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