【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
【答案】（1）是 （2）b 1.5×10－3mol·（L·s）－1 （3）bc
【解析】（1）该反应是可逆反应。
（2）由平衡体系2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）知，NO2为生成物，n（NO2）＝Δn（NO）＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol
c（NO2）＝
＝0.006 5mol·L－1
故表示NO2变化曲线的为b。
v（NO）＝
＝
＝
＝0.003mol·（L·s）－1，
则v（O2）＝
v（NO）＝0.001 5mol·（L·s）－1。
（3）a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。
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【题目】已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2O
H3O++OH－（H3O+通常简写为H+）。
在水中发生的反应举例：
NaOH+HCl==NaCl+H2O，
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。
（1）液态氨(NH3)与纯水相似，其电离方程式可表示为_________________。
（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：
①NaNH2+NH4Cl—_______________；
②K3N+(NH4)2SO4—_____________。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯
B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油
C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类
D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油
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【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。
（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_________。
（3）已知：常温下NH3·H2O
NH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5
H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2
HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。
（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。
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【题目】将30 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
A．0.03 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
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