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    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯
    B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油
    C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类
    D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

    【答案】C
    【解析】解：A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则高锰酸钾能鉴别，故A正确；
    B．苯酚与氯化铁发生显色反应，则利于氯化铁可鉴别，故B正确；
    C．卤代烃不能与硝酸银反应，则用硝酸和硝酸银溶液不能验证卤代烃中卤原子的种类，故C错误；
    D．植物油含碳碳双键，与溴的四氯化碳发生加成反应，而动物油不含碳碳双键，则可鉴别，故D正确；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用如下的方法从海水中提碘：

    完成下列填空：

    (1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；

    氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。

    （2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，

    两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。

    （3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。

    （4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。

    （5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。

    （6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素的叙述正确的是（ ）
    A.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
    B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
    C.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
    D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物M的结构简式为：，可简写为。

    （1）M中所含官能团名称为_______，下列关于M的说法正确的是____。

    A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能与水任意比互溶

    C．能作为海水中提碘的萃取剂 D．能使溴水颜色褪去

    现有某化合物W的分子结构可表示为：。

    （2）W的分子式为________；W的一氯代物有_________种；W的同分异构体中，有一种属于芳香烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为______________________。

    已知：

    （3） 的名称是________，写出1mol 与1mol Cl2发生加成反应的产物的结构简式：

    _____________________________。

    （4）有机物也可按上述原理合成，它的合成原料是______________。

    A．CH≡CH、CH3CH＝CH－CH＝CHCH3

    B．H3C－C≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CH2

    C．CH≡C－CH3、CH2＝CH－CH＝CHCH3

    D．CH≡CH、

    （5）为研究物质的芳香性，可将CH≡C－CH3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有___种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 电解质的电离是在通电的条件下进行的

    B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

    C. 盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子

    D. H2O(g)==H2O(l)是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_______（填字母）。

    A．蒸馏水 B．银氨溶液 C．盐酸

    欲区分和，应选用_____ (填字母)。

    A．KMnO4溶液 B．溴水 C．Na2CO3溶液

    （2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）；

    欲除去混在乙醇中的水，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）。

    （3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

    ①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2 +4H2→________+2H2O

    ②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是____ (填字母)。

    A．烷烃 B．烯烃 C．芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

    a．v（NO2）＝2v（O2）

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆（NO）＝2v正（O2）

    d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. HCHO分子中既含σ键又含π键

    B. CO2分子中的化学键为非极性键

    C. NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

    D. 沸点：PH3>NH3>H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（　　）

    A. S8的燃烧热△H=﹣a kJ·mol﹣1

    B. 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量

    C. 已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ·mol﹣1，O=O的键能为e kJ·mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e） kJ·mol﹣1

    D. 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ

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