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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 电解质的电离是在通电的条件下进行的

    B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

    C. 盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子

    D. H2O(g)==H2O(l)是放热反应

    【答案】B

    【解析】

    A、电解质的电离时在水分子的作用下进行的，不要通电，故A错误；B、溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关，与溶液中导电的离子和所带电荷数有关，故B正确；C、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，盐酸不属于电解质，HCl属于强电解质，在水中完全电离，因此盐酸中无HCl分子，故C错误；D、气态水变为液态水时状态的变化，属于物理变化，因此应是放热过程，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是

    A. 醋酸铵与稀盐酸反应：CH3COONH4+H+→CH3COOH+

    B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓

    C. 硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba2++→BaSO4↓

    D. 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】八硝基立方烷的结构如图所示（碳原子未画出)，是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体,下列说法正确的是

    A. 该物质爆炸产物是N2、CO2、H2O

    B. 1 mol该分子中含8 mol二氧化氮

    C. 该物质可由立方烷发生取代反应制得

    D. C、N间形成非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2OH3O++OH－（H3O+通常简写为H+）。

    在水中发生的反应举例：

    NaOH+HCl==NaCl+H2O，

    Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。

    （1）液态氨(NH3)与纯水相似，其电离方程式可表示为_________________。

    （2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：

    ①NaNH2+NH4Cl—_______________；

    ②K3N+(NH4)2SO4—_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。

    （1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因______。

    （2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：

    （可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）

    ①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。______

    ②A装置的广口瓶中应加入的试剂是__________；该装置的作用是________________。

    ③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。

    （3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。

    要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式__________。（试剂任选）

    操作流程按下列图示表述：

    ①操作流程为：

    ②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯
    B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油
    C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类
    D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是

    A. 降低温度B. 增大压强

    C. 加催化剂D. 加大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。

    （2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_________。

    （3）已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5

    H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2

    HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5

    则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

    （4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。

    A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

    （6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列有关叙述不正确的是（）

    A. 它耐高温耐腐蚀 B. 它比钢铁轻，但质地较脆

    C. 它没有固定的熔点D. 它是一种新型无机非金属材料

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