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    某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关．请填写下列空白：
    （1）用化学方程式表示该实验的实验原理：
     
    ．
    （2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、
     
    （填写所缺的实验用品）；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水
     

    （3）实验装置（图1中铁架台等夹持仪器略去）

    （4）实验方法
    ①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：
     
    ．
    ②取3根铝条加入到试管中，具体操作是
     
    ．
    ③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸．
    ④测量试管中溶液的温度．
    ⑤收集反应产生的氢气．
    （5）数据处理及问题讨论
    ①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如图2．
    ②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少．
    OE：
     
    ；EF：
     
    ；FG：
     
    ．
    写出这三段时间内产生氢气的速率大小 比较：
     
    （用OE、EF、FG表示），并解释原因
     
    ．
    考点：探究影响化学反应速率的因素
    专题：实验设计题,化学反应速率专题
    分析：（1）铝与盐酸的反应生成氯化铝和氢气，据此书写方程式；
    （2）根据金属铝和盐酸反应的实验装置结合实验仪器来回答；
    （4）①根据气体的热胀冷缩的性质来检验装置的气密性；
    ②向试管中加入固体物质，要将固体送到试管口内，然后将试管缓缓直立起来，使其滑落到试管底部；
    （5）根据图示气体的体积确定各段产生的气体体积值，相等时间内，产生气体的体积越大，速率越快，化学反应速率和反应的温度、浓度大小有关，据此回答判断．
    解答： 解：（1）铝与盐酸的反应生成氯化铝和氢气，即2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
    （2）根据金属铝和盐酸反应的实验装置，即图1，需要的试剂和仪器有：试管、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、温度计，向试管中加入盐酸，可以用胶头滴管，故答案为：胶头滴管；温度计；
    （4）①检查装置的气密性，具体操作方法是：将导气管口放入水槽的水中，用手握住具支试管一会儿，如果导气管中有气泡冒出，移开手后，导气管中有一段水柱上升，且水柱在较长时间内不回落，即证明该装置气密性良好，
    故答案为：将导气管口放入水槽的水中，用手握住具支试管一会儿，如果导气管中有气泡冒出，移开手后，导气管中有一段水柱上升，且水柱在较长时间内不回落，即证明该装置气密性良好；
    ②向试管中加入固体铝物质的方法：用镊子取铝条（片）放置在倾斜的试管口内，然后将试管缓缓直立起来，使铝条（片）滑落到试管底部，
    故答案为：用镊子取铝条（片）放置在倾斜的试管口内，然后将试管缓缓直立起来，使铝条（片）滑落到试管底部；
    （5）根据图示信息知道，断OE、EF、FG段所收集气体的体积分别是：5mL；40mL-5mL=35mL；50mL-40mL=10mL，相等时间内，产生气体的体积越大，速率越快，所以EF＞FG＞OE；OE段温度较低，所以此时生成氢气的速率最小，而EF段速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，反应一段时间后，反应体系温度升高，所以反应速率增大，
    FG段是由于溶液中氢离子的浓度降低，所以导致了反应速率的减小，
    故答案为：5mL；35mL；10mL；EF＞FG＞OE；OE段温度较低，所以此时生成氢气的速率最小，而EF段速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，反应一段时间后，反应体系温度升高，所以反应速率增大．
    点评：本题是一道考查学生影响化学反应速率的因素的实验探究题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于（　　）
    A、9克B、10.8克
    C、12.4克D、15.6克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（　　）
    A、干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
    B、根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
    C、由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质
    D、根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图1所示．
    将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图1进行实验，实验现象记录如下：
    ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；
    ②无水硫酸铜粉末变蓝色
    ③广口瓶收集到一种新生成的无色气体
    （1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？
     
    （填“是”或“否”），若需要，应选择右图2中的干燥装置是
     
    （填编号，若不需要，该空可不填）．
    （2）在实验中NaOH固体的作用是
     
    ．
    （3）最终广口瓶中收集到的气体是
     
    ，CuO粉末处发生化学反应方程式为
     
    ．
    （4）洗气瓶中的试剂是
     
    ，去掉此装置有何影响？
     
    ．
    （5）实验时充分加热，至硬质玻璃管装置质量不再减轻为止．实验完毕后，测得收集到的气体体积为a L（已折算为标注状况）．则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修有机化学基础】
    图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物．

    回答下列问题：
    （1）链状有机化合物A的相对分子质量介于60到70之间，A能发生银镜反应，A在核磁共振氢谱中出现2个峰，其峰面积之比为3：1，则A的结构简式是
     
    ；
    （2）A在催化剂作用下与H2完全加成生成B，B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，则由C生成D的化学方程式是
     
    ；
    （3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2．E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式共有
     
    种；
    ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用酸性高锰酸钾溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是
     
    ；G的名称是
     
    ；
    （4）1mol G 和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是
     
    ，该反应的反应类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中结晶水x的值：
    （1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液．
    （2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol?L-1 KMnO4溶液进行滴定．
    其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    请回答下列问题：
    ①实验（2）中，KMnO4应装在
     
    滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂
     
    （填“是”、“否”），原因是
     
    ；
    ②若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
    ③若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，则草酸溶液浓度为
     
    mol?L-1，x=
     
    （用含有m、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    （1）白色沉淀甲是
     
    ．X溶液中一定存在的离子是
     
    ．
    （2）白色沉淀乙中一定有：
     
    ，可能有
     
    证明其是否存在的方法是
     
    ．
    （3）将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）
    回答下列问题：

    （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （2）C的电子式是
     
    ．除去G固体中含有H杂质采用的方法是
     
    ．
    （3）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）写出由F转化为E的离子方程式
     
    ；
    （5）写出检验E 溶液中金属阳离子的方法及现象；
     
    ．
    （6）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1?L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入适量的（　　）
    A、NaCl
    B、BaSO4
    C、Al2O3
    D、HNO3

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