【题目】（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：
①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___。用离子方程式表示其原因___。
②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。
③在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。
（2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池，回答下列问题：
①负极材料为___；正极反应式为___。
②反应过程中SO
向____极移动。
③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了___克。
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物质的量浓度均为0.1molL-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是__（用编号填写）
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②常温下，0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）
A.c（H+） B.
C.c（H+）c（OH-） D.
E.
③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。
④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填准确数值）。
⑤标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1molL-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。
【答案】有气体和红褐色沉淀产生 Fe3++3HCO
=3CO2↑+Fe(OH)3↓ Fe2O3 浓盐酸 Cu H2O2+2H++2e-=2H2O 负 3.2 a＜d＜c＜b BD ClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO 9.9×10-7molL-1 c（HCO）+c（H+）
【解析】
（1）①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，发生双水解，生成氢氧化铁和二氧化碳气体，产生的现象为有气体和红褐色沉淀产生。用离子方程式表示其原因Fe3++3HCO=3CO2↑+Fe(OH)3↓。故答案为：有气体和红褐色沉淀产生；Fe3++3HCO=3CO2↑+Fe(OH)3↓；
②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，得到的固体是Fe2O3。故答案为：Fe2O3；
③FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，为抑制氯化铁水解，向溶液中滴加浓盐酸即可。故答案为：浓盐酸；
（2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池：①该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由-1价变为-2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，正极上H2O2得电子发生还原反应，因为在酸性条件下，所以H2O2得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。即：负极材料为Cu；正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。故答案为：Cu；H2O2+2H++2e-=2H2O；
②原电池中，阴离子向负极移动，反应过程中SO
向负极移动。故答案为：负；
③当电路中转移0.1mol电子时，根据Cu－2e－=Cu2＋，生成0.05molCu2＋，电解液质量(不含电极)增加了0.05mol×64g·mol－1=3.2克。故答案为：3.2；
（3）①Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；NaClO是强碱弱酸盐水解显碱性；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；而酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，而酸的酸性越弱，酸根的水解能力越强，故水解能力：CH3COO－<HCO<ClO－<CO
，故溶液的碱性Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，即pH：a＜d＜c＜b；故答案为：a＜d＜c＜b；
②A．CH3COOH溶液加水稀释过程，虽促进电离，但c（H＋）减小，故A不选；
B．
，CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小，则稀释过程中比值变大，故B选；
C．稀释过程，c（H＋）减小，c（OH－）增大，c（H＋）·c（OH－）=Kw，Kw只受温度影响所以不变，故C不选；
D．稀释过程，c（H＋）减小，c（OH－）增大，则
变大，故D选；
E.
是醋酸的电离常数，只与温度有关，温度不变，不变，故E不选；
故答案为：BD；
③酸性H2CO3>HClO>HCO3－，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：ClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO。故答案为：ClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO；
④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，存在电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H＋）-c（OH－）=10-6mol·L－1-10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1。故答案为：9.9×10-7molL-1；
⑤标准状况下，1.12L CO2的物质的量为：
=0.05mol，氢氧化钠的物质的量为：1mol·L-1×0.1L=0.1mol，二者恰好完全反应生成碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO）+c（H+）。故答案为：c（HCO）+c（H+）。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2017年5月18日中国地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个获得可燃冰连续稳定产气的国家。可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。下列说法正确的是( )
①甲烷属于烃类；②相同条件下，甲烷的密度大于空气的密度；③甲烷难溶于水；④可燃冰是一种极具潜力的能源；⑤青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“苏丹红一号”（结构如下图所示）是一种合成染料，科学家通过经毒理学研究，发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确的是
A. 属于芳香族化合物，分子式为C16H12N2O
B. 分子中的所有原子可能位于同一平面上
C. 分子中苯环上的一取代物共有11种
D. 能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镍及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，回答下列问题：
基态镍原子的价电子排布式为_________；元素镍的第二电离能比铜的小，其原因为_________________。
的检验可通过如下反应进行：
丁二肟中碳原子的杂化轨道类型为___________。
二丁二肟合镍
Ⅱ
中存在的作用力有_________填选项字母。
A.
键 
键 
配位健 
氢键
四羰基镍
为无色挥发性剧毒液体。熔点
，沸点
。不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________。
可通过如下反应合成：
。反应中涉及所有元素的电负性由大到小的顺序为______________：与
互为等电子体的分子有__________任写1种。
和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
该晶体的化学式为____________。
已知该晶体的摩尔质量为
，密度为
。设
为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________
用含M、d、的代数式表示。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a 点溶液的 pH 约为 5
B.水的电离程度：c 点＞d 点
C.b 点溶液中粒子浓度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:
I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。
II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。
回答下列问题:
(1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为______________________________。
(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为__________________；玻璃管2的作用是___________________；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。
(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。
①B装置中反应的离子方程式为_______________________________。
②C装置冰水混合物的作用是__________________________________。
III.滴定、计算氮的含量
(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。
①该滴定的指示剂应选择____________________。
a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞
②该谷物样品中氮的百分含量为_____________。(保留2位小数)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某烷烃的结构简式为
有甲、乙、丙、丁四个同学将其命名依次为：2，2-二甲基-4-乙基戊烷；3，5，5-三甲基己烷；4，4-二甲基-2-乙基戊烷；2，2，4-三甲基己烷。下列对四位同学的命名判断中正确的是 ( )
A.甲的命名主链选择是正确的B.乙的命名编号是错误的
C.丙的命名主链选择是正确的D.丁的命名是错误的
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是:( )
A.K+、Na+、
、Cl-B.
、Al3+、Cl-、
C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、-D.Na+、K+、
、Br-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中，某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。
(1)D中官能团的名称：______________________________________。
(2)C和E反应的化学方程式：________________________。
(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是________________________________。
(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。
A．X 不溶于水，与甲烷互为同系物
B．X性质稳定，高温下不会分解
C．X不存在含有3个甲基的同分异构体
D．X可能和溴水发生加成反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com