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    氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有关它们的叙述 ①离子半径Na+＞N3-＞H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（　　）
    A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③
    ①中钠离子和氮离子核外均有十个电子，钠离子的核内质子数大于氮的核内质子数，故离子半径氮离子大于钠离子，氢离子核外没有电子，故离子半径为氮离子＞钠离子＞氢离子，故①错误；
    ②在第一个反应中，是复分解反应，第二个反应有化合价的升降，为氧化还原反应，故②错误；
    ③第一个反应有氢氧化钠和氨气生成，故溶液显碱性，第二个反应有氢氧化钠生成，故溶液显碱性，故③正确；
    ④第一个反应产物与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种物质，故④错误；
    ⑤氮化钠和氢化钠的阳离子电子结构相同，阴离子结构不相同，故⑤错误；
    故答案为D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
    B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（　　）
    A．该实验表明FeCl3有还原性
    B．白色沉淀为BaSO3
    C．该实验表明SO2有漂白性
    D．反应后溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（　　）
    A．5B．4C．3D．2

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    科目：高中化学 来源：肇庆二模 题型：多选题

    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
    湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    则下列有关说法正确的是（　　）
    A．高铁酸钾中铁显+6价
    B．湿法中FeO42-是还原产物
    C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
    D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
    （1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．
    A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
    （2）该反应中发生还原反应的过程是：______→______．
    （3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______
    （4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为______mol．
    （5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为______．
    （6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素（　　）
    A．一定被氧化
    B．一定被还原
    C．既不可能被氧化，又不可能被还原
    D．既可能被氧化，又可能被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化学方程式______．
    （2）上述反应中的氧化剂是______，氧化产物是______．
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______．
    （4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是______g，被还原的HNO3的质量是______g．
    （5）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成1mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实现下列变化，一定要加入氧化剂的是（　　）
    A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO

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