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    16．E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为．1H核磁共振法能够区分这两种结构．在1H核磁共振谱中，错误的结构与正确的结构1H核磁共振谱的峰分别为（　　）
    A．5，5B．3，5C．5，1D．3，1

    分析 根据分子结构与对称性确定氢原子的种类，核磁共振氢谱中有几种不同的氢原子会有几种峰值．

    解答 解：制备的E（C5H5）2的正确结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同，核磁共振氢谱中峰值为1，错误结构为：结构中含有三种位置的氢原子，所以核磁共振氢谱中峰值为3；
    故选D．

    点评 本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），
    仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     
    B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质    
    D．量取一定体积的液体
    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸的体积为13.9 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A．向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B．处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN-）＜c（HCN）
    C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
    D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，取浓度均为0.01mol•L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L-1NaOH溶液、0.01mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．HA和MOH均为弱电解质
    B．曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl-）=c（M+）=c（OH-）=c（H+）
    C．曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，填空并回答下列问题：
    （1）称量NaCl固体所用的仪器是托盘天平；定容时所用仪器为胶头滴管．
    （2）请按顺序补充完整实验主要步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀
    （3）若未洗涤烧杯、玻璃棒则溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视刻度线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.16 mol
    B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，则：
    （1）每摩尔B元素的氢化物晶体中存在氢键数目为2NA．
    （2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3 （用化学式表示）．
    （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
    （4）A的单质中σ键的个数为1，π键的个数为2．
    （5）写出基态D原子的价电子排布式：3d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物的分子组成与碳原子数相同的开链烷烃的分子组成相比较，前者每减少两个氢原子，则增加一个不饷和度．已知的不饱和度均为1，现有结构简式为的物质，通过碳、氢原子和不饱和度的计算，确定下列物质中不是上述物质的同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）
    A．F2和Br2的沸点
    B．H-和Be2+的离子半径
    C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4•5H2O的质量
    D．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

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