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【题目】下列关于煤的干馏的叙述正确的是(

①煤加强热而分解的过程就叫煤的干馏

②煤干馏可以得到冶金用的优质焦炭

③煤的干馏和石油的分馏的本质区别:干馏是化学变化,而分馏是物理变化

④酚类、萘可由煤的干馏得到,其存在于煤干馏所得的焦炉气中

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】C

【解析】

煤的干馏要在隔绝空气的条件下加强热,故错误;

煤干馏的主要产物是焦炭,同时得到焦炉气、煤焦油等物质,故正确;

煤干馏时发生了分解反应,是化学变化,而石油的分馏仅仅是利用沸点不同而分开液体混合物中的各成分,是物理变化,故正确;

酚类、萘主要存在于煤焦油中,故错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是( )

A.这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂

B.都选择了较高的温度

C.都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法

D.都采用了高压的生产条件

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【题目】已知CCl4为非电解质,HCl为电解质,则下列物质中一定含有Cl-的是(

A.HCl气体B.液态CCl4C.KClO3溶液D.KCl溶液

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【题目】某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料,生产电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:

已知:

(1)Ksp(BaSO4)=1.0×1010 ,Ksp(BaCO3)=5.0×10-9

(2)草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)2·4H2O

回答下列问题:

(1)为提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施为_________(写出一条)

(2)配制一定浓度的TiCl4溶液时通常是将TiCl4(室温下为液体)________________

(3)Na2CO3溶液泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为BaCO3,此反应的平衡常数K=______(填写计算结果)。若不考虑CO32-的水解,则至少需要使用浓度为_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。

(4)设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净:______________________________

(5)“混合溶液液环节,钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4TiO(C2O4)22-TiO(OH)+三种形式存在,如图所示。实际制备工艺中,先用氨水调节混合溶液的pH2.53之间,再进行沉淀,则图中曲线a对应钛的形式为_____(填化学式);写出沉淀时的离子方程式:___________

(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时,有关说法正确的是(  )

A.铝罐将逐渐被腐蚀

B.碳粒和碳棒上发生的反应为O2+2H2O-4e=4OH

C.碳棒应与玩具电机的负极相连

D.该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质分离方法的叙述中,不正确的是 ( )

A.用过滤的方法分离溶液和胶体

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

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【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极Y为Li

B. 电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是

A. v(A)=0.15molL-1min-1 B. v(B)=0.01molL-1s-1

C. v(C)=0.40molL-1min-1 D. v(D)=0.0075molL-1s-1

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【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mAg+nBgpCg)。达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是( )

A. m+npB. m+np

C. 平衡向正反应方向移动D. C的质量分数增加

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