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    【题目】下列变化中需加入还原剂才能实现的是（　 　）

    A.Cl－→Cl2B.SO3→H2SO4C.Cu→CuOD.Fe3+→Fe2+

    【答案】D

    【解析】

    氧化还原反应中，还原剂失电子化合价升高，需加入还原剂才能实现，则题目中为氧化剂的反应，即化合价降低的反应。

    A．Cl－→Cl2为化合价升高的反应，A与题意不符；

    B．SO3→H2SO4为化合价升高的反应，B与题意不符；

    C．Cu→CuO为化合价升高的反应，C与题意不符；

    D．Fe3+→Fe2+为化合价降低的反应，D符合题意；

    答案为D。

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    下列有关判断正确的是（ ）

    A. 若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为 11mol/L

    B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反应时， NO2、N2O4 仅作还原剂

    C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

    D. 硝酸在反应中仅体现氧化性

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    A.①③B.①③⑤C.①②③D.①②③④

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    【题目】有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32g·mol－1，且与H所含元素种类相同。

    回答下列问题：

    （1）C的结构式是_____，I的化学式是_____。

    （2）反应①的离子方程式是______。

    （3）反应②的化学方程式是______。

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    【题目】工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ）

    A. 达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0

    B. 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

    C. 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度

    D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3

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    【题目】氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：

    (1)分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。

    (2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。

    (3)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

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    【题目】为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）

    A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

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