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    7．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
    如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
    （2）负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）．
    （3）电极表面镀铂粉的原因是增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
    ⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．（均填化学式）
    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为1148：1．
    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

    分析 （1）原电池主要是将化学键转化为电能；氢气失去电子，为负极，氧气获得电子，为正极，电子由负极通过导线移向正极；
    （2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水；
    （3）反应物接触面积越大，反应速率越大；
    （4）①根据化合价的变化判断；
    ②设LiH体积体积为vL，算出质量和物质的量，求出气体的体积；
    ③根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算．

    解答 解：（1）原电池主要是将化学键转化为电能，燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置；氢气失去电子，为负极，氧气获得电子，为正极，电子由负极通过导线移向正极，即由a到b，
    故答案为：化学能转化为电能；由a到b；
    （2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O），
    故答案为：2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）；
    （3）反应物接触面积越大，反应速率越大，镀铂粉增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率，
    故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率；
    （4）①2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH，该反应中锂失电子发生氧化反应，所以锂是还原剂；LiH+H2O=LiOH+H2↑，该反应中H2O得电子生成氢气，发生还原反应，所以H2O是氧化剂，
    故答案为：Li；H2O；
    ②设LiH体积为vL，物质的量为n=$\frac{0.82×1000v}{8}$（mol），根据反应方程式，2n（H2）=n（LiH），故$\frac{0.82×1000v}{8}$（mol）=2×$\frac{224L}{22.4L/mol}$=20mol，v=$\frac{160}{820}$L；
    被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为224L：$\frac{160}{820}$L=1148：1；
    故答案是：1148：1；
    ③20molLiH可生成20molH2，实际参加反应的H2为20mol×80%=16mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子，
    故答案为：32．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，原电池中难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，注意：（4）题转移电子物质的量为氢气作燃料电池时转移电子物质的量，而不是生成氢气转移电子物质的量，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A．   酚类-OHB．  羧酸-CHO
    C．  醛类-CHOD．CH3-O-CH3    醚类   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．不锈钢是一种常见的合金，耐高温，加工性能好，在生产生活中有广泛用途．一种不锈钢的主要成分是Fe、Ni、Cr、Si、P．回答下列问题：
    （1）基态Cr3+的价层电子电子排布式为3d3．第二周期基态原子未成对电子数与Cr3+相同的元素是N．
    （2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，该分子呈正四面体构型．则：
    ①Ni（CO）4的熔点低于（填“高于”“低于”或“等于”）SiO2的熔点，理由为Ni（CO）4属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体．
    ②写出与CO 互为等电子体的一种分子的电子式：．
    （3）H3PO4比H3PO3酸性强的原因为H3PO4中心磷原子的正电荷更高，导致P-O-H中共用电子对更易向P偏移，因而H3PO4比H3PO3更易电离出氢离子，酸性更强．PO43-的空间构型为正四面体．
    （4）铁基超导材料有多种，如图所示是一种铁基超导材料的晶胞结构（铁位于面心）．写出该超导材料的化学式：BaFe2Se2．Se与同周期的As、Br相比较，第一电离能由大到小的顺序是Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （5）如图所示晶胞为长方体结构，晶胞参数为a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为$\frac{8.14×1{0}^{32}}{abc{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：
    元素相关信息
    AA元素的一种原子没有中子，只有一个质子
    BB是电负性最大的元素
    CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子
    DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
    EE能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物
    回答下列问题．
    （1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式3s23p63d10
    （2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为1：2．
    （3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小：
    （4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号）：
    ①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
    若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥型    d．V型
    （5）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．
    三硫化四磷分子中P原子采取sp3杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为SO3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．甲烷的燃烧B．由甲烷制取氯仿C．甲烷遇明火爆炸D．由甲烷制取炭黑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各物质中属于纯净物的是（　　）
    ①水玻璃  ②水泥 ③普通玻璃  ④漂白粉  ⑤Na2CO3•10H2O  ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧纯净的盐酸．
    A．①④B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．NH3分子中含有非极性键B．CCl4分子中含有离子键
    C．H2O分子中只有极性键D．CO2分子中没有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．
    （1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），其中氧化剂是H2O．
    （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）．
    ①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．
    ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是D（填序号）．
    A．容器中混合气体的密度不随时间变化         B．断裂3mol H-H键的同时形成6mol N-H键
    C． N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2      D．容器中的压强不随时间变化
    （3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    则高铁电池的负极材料是Zn，放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图1所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：

    （1）研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
    （2）由题干及图形可知，V1：V2=3：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L
    （3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{100Q}{3}$kJ•mol-1
    （4）请简要说明图2装置的不足之处缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间没有填满碎纸条．

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