Question

【题目】将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ ，
（1）请写出其第l步反应的离子方程式。
（2）总化学反应方程式
（3）利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为。
（4）以上两种方法(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是① ，②。

Answer 1

【答案】
（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（2）2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O
（3）Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑十2H2O
（4）前；减少硫酸用量；不会产生对大气污染的SO2
【解析】（1）第l步二价铁被氧化成三价：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
（2）第l步二价铁被氧化成三价：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，第2步是：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋ ， 故总反应：2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O。
（3）可以将铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑十2H2O。
（4）第一种方法① 减少硫酸用量；（2分）② 不会产生对大气污染的SO2 ， 故第一种方法好。
（1）根据亚铁离子在酸性溶液中被氧化为铁离子书写离子方程式；
（2）根据两步反应书写总反应方程式；
（3）根据铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水书写化学方程式；
（4）根据原料的使用量和对环境的影响进行判断。