Question

25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（　　）

A．点①所示溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

B．点②所示溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

C．点③所示溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．滴定终点时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

Answer 1

A．点①时，二者反应生成NaAc，还剩余等量的HAc，由物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故A错误；
B．点②时溶液pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），又显性离子大于隐性离子，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．点③时溶液的pH=8，等体积等浓度恰好完全反应，溶质为NaAc，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．由图可知，点③附近达到滴定终点，但溶质可能为NaAc和NaOH，则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选B．