【题目】请根据所学知识回答下列问题：
酸 | 电离常数 |
CH3COOH | K = 1.8×10 -5 |
H2CO3 | K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7 |
（1）NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、_________（填微粒符号）。
（2）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④ NH4HSO4
溶液中c(NH4+)最大的是：_________，最小的是：______（填序号）
（3）常温下，物质的量浓度均为0．1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为___________（填序号）
（4）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：_____________把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是________（填化学式）
【答案】 OH- H2SO3 ③ ② ①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥ Al3+＋ 3H2O 
Al (OH)3 ＋ 3H+ Al2O3
【解析】(1)NaHSO3是强碱弱酸盐，能完全电离NaHSO3═Na++HSO3-，所以溶液中存在Na+、HSO3-；溶液中还存在HSO3-电离HSO3-H++SO32-，所以溶液中存在H+、SO32-；也存在HSO3-水解HSO3-+H2OH2SO3+OH-，所以溶液中存在H2SO3、OH-；所以NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、OH-、H2SO3，故答案为：OH-；H2SO3；
(2)常温下，物质的量浓度相同的①NH4Cl、② NH4HCO3、③(NH4)2SO4、④ NH4HSO4中③中c(NH4+)最大，约为其余的2倍；②中碳酸氢根离子水解促进铵根离子的水解，②中c(NH4+)最小，故答案为：③；②；
(3)①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，①为强碱，pH最大；⑥为强酸，pH最小；②为强酸强碱盐，pH=7；③⑤为弱酸强碱盐，水解显碱性，但碱性比⑤弱，④为弱酸，以其pH从大到小排列顺序为：①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥，故答案为：①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥；
(4)AlCl3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+离子和Cl-离子，电离方程式为AlCl3═Al3++3Cl-，Al3+水解离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，AlCl3溶液呈酸性，把AlCl3溶液蒸干，氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝，故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3。
七彩题卡口算应用一点通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是
A.甲烷及其氯代物中都只存在极性键B.甲烷及其氯代物都是正四面体结构
C.甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D.甲烷与氯气发生取代反应时，共生成四种物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题。
（1）N原子核外有___种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______________________。
（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___________________。
（4）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。
（5）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。
（6）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO
每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）
A. 图Ⅲ盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀
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【题目】钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。
（2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。
（3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_______，与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。
（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________。
（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为____。
（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。
②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。
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【题目】2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是
A. 白磷不易挥发，不需要密闭存放；
B. 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志
C. 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中
D. 用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签
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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________molL-1（取整数）。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_________molL-1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：
A、偏高 B、偏低 C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线：__________。
Ⅱ．未冷至室温就转移定容：__________。
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水：___________。
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出：____________。
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为________molL-1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
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【题目】实验室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，某同学用98%的浓硫酸 （密度为1.84 g/mL）按下列步骤来配制。
（1）请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
a.计算所需浓H2SO4的体积； | 量取浓H2SO4的体积为①__________ |
b.量取浓硫酸； | |
c.将浓H2SO4慢慢加入到装有蒸馏水的200 mL烧杯中； | |
d.将烧杯中的溶液冷却后转移至②__________中； | |
e.洗涤后，向容量瓶中加蒸馏水距刻度线1～2cm，改用③__________定容。 |
（2）配制H2SO4溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．量取浓H2SO4溶液时仰视读数 ____；
B．定容时仰视刻度线 ___；
C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。
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