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    【题目】取相同物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最少的（ ）

    A. 乙烷B. 乙烯C. 乙醛D. 乙醇

    【答案】C

    【解析】

    1mol乙烷在足量氧气中燃烧，消耗氧气3.5mol，1mol乙烯在足量氧气中燃烧，消耗氧气3mol，1mol乙醛在足量氧气中燃烧，消耗氧气2.5mol， 1mol乙醇在足量氧气中燃烧，消耗氧气3mol，则相同物质的量的乙烷、乙烯、乙醛、乙醇，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最少的是乙醛，故C正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。

    （1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。

    （2）[Zn(CN)4]2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。

    （3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH2CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ键的数为_________。

    （4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。

    （5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm3（设晶胞参数为apm，NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）

    A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电池工作时，CO32-向B电极栘动

    B. 电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e- =2CO32-

    C. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH- +2e-=2H2O

    D. 反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗 1molCH4转移 12mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HC1O

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1=4.3×10 K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。

    （2）写出H2CO3的电离方程式：______________________。

    （3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。

    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

    C. c(H+)·c(OH-) D.

    若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。

    （4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：

    n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；

    （5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是__________（填写序号）

    ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B

    ③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（ ）

    A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半径最小，Y与Z相邻，Z、R在地壳中的含量位列前两位，M为短周期中电负性最小的元素。请回答：

    （1）基态Z原子的外围电子排布图为____________。

    （2）X与Y能形成多种化合物，其中Y2X2分子中σ键、π键的数目之比为_______。

    （3）在R3Y4晶体中键角：Y-R-Y____R-Y-R（填“>”“<”或“=”），原因为________。

    （4）钨（W）元素可以和Z、M形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图：

    已知：相邻Z原子的核间距为apm，钨原子位于Z原子形成的正八面体的体心，M离子位于钨原子形成的立方体的体心。

    ①与M原子距离最近且相等的Z原子的数目为_________。

    ②晶体的化学式为__________。

    ③设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为______g/cm3（列出表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。

    （1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______。

    （2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。实验装置如下：

    ①选择上图中合适的装置，其连接顺序为______(按气流从左到右方向，填字母）。

    ②装置A中干燥管的作用是________。

    （3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。

    ①导管a的作用是________。

    ②读数前，需要进行的操作是_______。

    ③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为______；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii: ……

    ①写出ii的离子方程式：________________。

    ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

    b.___________。

    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。

    ①a与外接电源的________极相连。

    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为___________。

    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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