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    【题目】下列物质中，常用作还原剂的是

    A. 氯气 B. 金属钠 C. 氯化铁 D. 稀硝酸

    【答案】B

    【解析】

    物质中元素的化合价处于最高价态，化合价只能降低，只能做氧化剂；元素的化合价处于最低价态，化合价只能升高，只能做还原剂；元素的化合价处于中间价态，既能升高，也可以降低，既能做氧化剂，又能做还原剂。

    稀硝酸中N元素为最高价，只能做氧化剂；氯气中Cl元素为中间价、氯化铁中Fe元素为中间价态，既能做氧化剂，又能做还原剂；金属钠中Na元素为最低价态，只能做还原剂，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )
    A.所有不锈钢都只含有金属元素
    B.我国流通的硬币材质是金属单质
    C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
    D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

    ①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

    ②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    a．CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1

    b． △H2

    已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1

    则反应②的△H2=_________ kJ·mol-1。

    （2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

    ③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_____，该反应的平衡常数为K=_____。

    ④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有_____。

    A．升高温度 B．充入He（g）

    C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是

    A. 不锈钢 B. 青铜 C. 生铁 D. 水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现通过以下步骤由制备

    （1）写出A、B的结构简式:A_________， B________。

    （2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型____________（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应。只填字母代号）。

    （3）写出反应A→B所需的试剂和条件：_____________。

    （4）写出④和⑤的化学方程式___________________,________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。

    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。

    （3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式 。

    （4）E+的核外电子排布式为 ，下图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。

    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配离子，1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：


    （1）写出E中含氧官能团的名称： 和 。

    （2）写出反应C→D的反应类型： 。

    （3）写出反应A→B的化学方程式： 。

    （4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式： (任写一种)。

    （5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

    CH3CH2Br CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满．回答下列问题：

    （1）写出下列元素的名称：A________， B________， C________，D________。

    （2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

    （3）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填“高“或“低“），原因__________。

    （4）E元素的正三价离子的电子排布式为________________________。E元素在周期表中的位置是_________。

    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_____________________________________。

    （6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋(含铋99.995%),火法精炼铋的工艺流程如下:

    已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：

    元素

    Ag

    Bi

    Pb

    As

    Sb

    含量/%

    0.90

    55.25

    27

    1.30

    11

    ②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470℃；BiCl3的熔点为506.5℃。

    ③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。

    ④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。

    回答下列问题:

    （1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。

    （2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。

    （3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。

    （4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。

    （5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。

    （6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。

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