Question

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满．回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A________， B________， C________，D________。

（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填“高“或“低“），原因__________。

（4）E元素的正三价离子的电子排布式为________________________。E元素在周期表中的位置是_________。

（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_____________________________________。

（6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

Answer 1

【答案】 硅 钠 磷 氮 Ne F 高 因为NH3分子间形成氢键 [Ar]3d5 第四周期，第Ⅷ族 SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O

【解析】（1）根据A的原子结构示意图知道x=2，所以A为硅，B与A同周期且电离能最小，所以B为钠，C为第三周期元素且最外层有三个成单电子，所以C的价电子排布式为3p3，所以C为磷，D与磷同主族且为短周期元素，所以D为氮， E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，所以E的三价离子的价电子排布式为3d5，则其原子的价电子排布式为3d64s2，所以E为铁。

（2）D为N元素属于第二周期，第二周期所有的元素中，稀有气体元素Ne原子最外层为8个电子的稳定结构，故其电离能最大，F元素的非金属最强，吸引电子的能力也越强，故电负性最大的是F 。

（3）D的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于PH3，答案为：高、因为NH3分子间形成氢键。

（4）Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去3个电子后变成Fe3+，其电子排布式为[Ar]3d5，Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。

（5）Na2S为离子键形成的离子化合物，构成的粒子为阴阳离子，用电子式表示其形成过程时，左边为原子的电子式，右边为离子的电子式，具体表示如下：

（6）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O