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    【题目】下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是(　　)

    A. SiO2―→Na2SiO3 B. Na2O2―→NaOH

    C. N2―→NH3 D. NH3―→NO

    【答案】D

    【解析】

    试题A．SiO2→Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误；B．Na2O2可与水反应生成NaOH，Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，错误；C．N2→NH3，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，错误；D．NH3→NO，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

    ①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

    ②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    a．CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1

    b． △H2

    已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1

    则反应②的△H2=_________ kJ·mol-1。

    （2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

    ③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_____，该反应的平衡常数为K=_____。

    ④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有_____。

    A．升高温度 B．充入He（g）

    C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A(分子式为：C6H6O2)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：


    （1）写出E中含氧官能团的名称： 和 。

    （2）写出反应C→D的反应类型： 。

    （3）写出反应A→B的化学方程式： 。

    （4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式： (任写一种)。

    （5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

    CH3CH2Br CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满．回答下列问题：

    （1）写出下列元素的名称：A________， B________， C________，D________。

    （2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

    （3）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填“高“或“低“），原因__________。

    （4）E元素的正三价离子的电子排布式为________________________。E元素在周期表中的位置是_________。

    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_____________________________________。

    （6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是

    A. pH=6.5的溶液一定显酸性

    B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

    C. 常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

    D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为 ．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 ．
    A.容器内压强不再发生变化
    B.SO2的体积分数不再发生变化
    C.容器内气体原子总数不再发生变化
    D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
    （3）t℃时，该反应的平衡常数为
    （4）t1℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%．SO2的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置．下列说法不正确的是（ ）
    A.锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
    B.氢离子在铜片表面被还原
    C.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    D.如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋(含铋99.995%),火法精炼铋的工艺流程如下:

    已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：

    元素

    Ag

    Bi

    Pb

    As

    Sb

    含量/%

    0.90

    55.25

    27

    1.30

    11

    ②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470℃；BiCl3的熔点为506.5℃。

    ③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。

    ④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。

    回答下列问题:

    （1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。

    （2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。

    （3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。

    （4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。

    （5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。

    （6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na＋、Ca2＋、NO3－的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是

    A. CO32－ 1.5 mol/L B. K+ 0.5 mol/L

    C. OH- 3 mol/L D. Cl 2 mol/L

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