【题目】水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是
A.a = 4B.Y的化学式为Fe2O3
C.S2O32-是还原剂D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol
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【题目】下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A.光亮的自行车钢圈不易生锈
B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿
C.铜、铝电线一般不连接起来作导线
D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
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【题目】现通过以下步骤由制备
(1)写出A、B的结构简式:A_________, B________。
(2)从左到右依次填写每步反应所属的反应类型____________(a.取代反应;b.加成反应;c.消去反应。只填字母代号)。
(3)写出反应A→B所需的试剂和条件:_____________。
(4)写出④和⑤的化学方程式___________________,________________。
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【题目】化合物A(分子式为:C6H6O2)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化。由A 合成黄樟油(E)和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去):
(1)写出E中含氧官能团的名称: 和 。
(2)写出反应C→D的反应类型: 。
(3)写出反应A→B的化学方程式: 。
(4)某芳香化合物是D的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式: (任写一种)。
(5)根据已有知识并结合流程中相关信息,写出以、为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br CH2=CH2
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【题目】常温下,下列各溶液的叙述中正确的是( )
A. NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系:2c(Na+)=3(c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(H2SO3))
B. 向0.1molL﹣1的醋酸钠溶液中滴加0.1molL﹣1盐酸至中性,所得溶液中:c (Na+)>c (CH3COO﹣)>c (Cl﹣)=c (CH3COOH)>c(H+)=c(OH﹣)
C. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
D. 向1.00 L 0.3molL﹣1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体,溶液中:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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【题目】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E元素的正三价离子的3d亚层为半充满.回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:A________, B________, C________,D________。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素是__________。
(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________(填“高“或“低“),原因__________。
(4)E元素的正三价离子的电子排布式为________________________。E元素在周期表中的位置是_________。
(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程:_____________________________________。
(6)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。
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【题目】下列推断正确的是
A. pH=6.5的溶液一定显酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常温下,等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合,所得溶液的pH=13
D. 常温下,某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,该溶液pH 一定等于2
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【题目】如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置.下列说法不正确的是( )
A.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片
B.氢离子在铜片表面被还原
C.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动
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【题目】X、Y、Z都是金属,把X放入Z的盐溶液中,X的表面附着一层Z;X与Y组成原电池时,X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X
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