Question

【题目】在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是( )

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2

B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：由图像可知，反应开始时容器内的压强与平衡时的压强之比为0.5:0.9=5:9，则平衡时气体的总物质的量为0.1mol0.18mol，相比反应前，气体的物质的量增加了0.08mol，所以各物质的变化量均为0.08mol，X、Y、Z的平衡浓度分别为0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L。在t1时气体的总物质的量为0.1mol0.14mol，X的变化量为0.04mol。A. 该温度下此反应的平衡常数K＝，A不正确；B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol·L－1·min－1，B不正确；C.向平衡体系中加入一定量的X，平衡虽然向正反应方向移动，但是Y的百分含量降低，C不正确；D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少，D正确。本题选D。

点睛；对于象本题中X(g)Y(g)＋Z(g)　这样的反应，若保持恒温恒压向平衡体系中再加入一定量的反应物，由于反应物只有一种，相当于投料与原平衡成比例，平衡移动后将建立与原平衡等效的平衡状态。这时，我们再对平衡体系加压，使容器体积恢复到原平衡的体积，由于正反应是气体体积增大的反应，平衡将向逆反应方向移动，故反应物的转化率减小，生成物的百分含量减少。