Question

【题目】（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下3种试剂：A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C.浓硫酸

请在以上试剂中选择填空：

①X、Y溶液分别应选用______（填“A”、“B”或“C”）、

②尾气处理过程中，多余的氯气可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。

（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

①写出Cl2与水反应的离子方程式______。

②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______。

（3）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是______，写出反应A的化学方程式______。

（4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离

①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

A．酒精 B．苯C．四氯化碳

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

Answer 1

【答案】 A C B Cl2+H2O═H++Cl-+HClO Cl2无漂白性HClO有漂白性 C 2HClO═2HCl+O2↑ C 丙

【解析】（1）①浓盐酸具有易挥发性，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯化氢极易溶于水、氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以X试液为饱和食盐水，答案选A；浓硫酸具有吸水性选择合适的除杂剂，所以Y为浓硫酸，答案选C；②尾气处理过程中，多余的氯气可用NaOH溶液吸收，答案选B；（2）①Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；②通入Cl2后，A中干燥布条不褪色，B中湿润布条褪色，可证明氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；（3）A．次氯酸不稳定，光照条件下，次氯酸易分解生成盐酸和氧气；B．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳；C．氢氧化钠和盐酸或次氯酸都生成可溶性的盐和水，没有气体产生；D．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能反应生成氯气；答案选C；反应A是次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑；（4）①萃取剂和原溶剂不互溶，溶质和萃取剂不反应，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，故适合用于做萃取剂的有苯和四氯化碳，再结合图中信息可知有机层在下层，萃取剂的密度大于水，故应选四氯化碳，答案选C；②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙，分液时必须下层溶液从下口放出，上层溶液从上口倒出。