Question

【题目】根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）

已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；B、因MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2 ， 若要由MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2 ， 为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C、因2Br﹣+Cl2 =Br2 +2Cl﹣ ， 每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2 ， 0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；
D、因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4 ， 反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；
故选：D．