Question

【题目】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6kJ/mol

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q kJ

下列叙述正确的是

A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等

B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L

C. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ

D. 若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 平衡常数只与温度有关，温度不变，同一反应的平衡常数不变，故A错误；B. ①容器中放出23.15kJ的热量，则由反应方程式可知，生成氨气的物质的量为：23.15kJ÷92.6kJ/mol=0.5mol，根据三段式法有：

X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g)

起始(mol)： 1 3 0

转化(mol)： 0.25 0.75 0.5

平衡(mol)： 0.75 2.25 0.5

可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，将②按化学计量数之比换算成左边，与①对应物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，所以平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，此时XY3的物质的量浓度均为0.5mol÷0.25L=2mol/L，故B正确；C. 起始时容器②中XY3的物质的量浓度为0.8mol÷0.25L=3.2mol/L，由B计算可知容器②中反应达到平衡时，XY3的物质的量浓度为2mol/L，则起始时②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸热，故C错误；D. 若容器①体积为0.20L，相当于减小体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D错误；答案选B。