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    【题目】下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　）

    A. 它的元素符号为O

    B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

    C. 它可与H2生成固态化合物

    D. 其基态电子排布图为：

    【答案】B

    【解析】

    A.价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，A错误；

    B.S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确；

    C.硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是固体，C错误；

    D.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

    （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    编号

    T/K

    锌规格

    盐酸浓度/mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    (Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；

    (Ⅱ)实验①和___探究温度对该反应速率的影响；

    (Ⅲ)实验①和___探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。

    ②

    298

    粗颗粒

    1.00

    ③

    308

    粗颗粒

    2.00

    ④

    298

    细颗粒

    2.00

    （2）实验①记录如下（换算成标况）：

    时间(s)

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    氢气体积(mL)

    16.8

    39.2

    67.2

    224

    420

    492.8

    520.8

    543.2

    554.4

    560

    ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=___（忽略溶液体积变化）。

    ②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为___，可能原因是___。

    ③反应速率最小的时间段为___，可能原因是___。

    （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是___(填相应字母)；

    A.蒸馏水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3

    （4）某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性如图甲可通过观察___，定性比较得出结论。甲同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___。受甲同学的启发乙同学提出了另一种方案，你猜想乙同学的方案是___；

    ②定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

    ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥少量MgSO4固体

    A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。

    (2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________。

    (3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

    (4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________。

    A 容器内压强不变 B 混合气体中c(CO)不变

    C v正(H2)＝v逆(H2O) D c(CO2)＝c(CO)

    E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)

    (5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1

    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2

    CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1

    △H2＝_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，产物分子比原化合物分子多一个碳原子，增长了碳链。分析如图变化，并回答有关问题：

    (1)写出有关物质的结构简式：A：____________；C：________________。

    (2)指出反应类型：C→D：___________；F→G：________________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：D＋E→F：_________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有对称的正四面体结构，C的单质分子是NO+(亚硝酰离子)的等电子体，D是元素周期表中电负性最大的元素。根据上述，回答下列问题：

    ⑴B原子的核外电子排布式是______________；

    ⑵写出上述A、B所形成的分子的电子式：____________；

    ⑶NO＋的结构中可能含____个σ键，含___个π键。

    ⑷写出B、C的氢化物的立体构型分别是________、_________；

    ⑸用氢键表示式写出D的氢化物溶液中存在的所有氢键______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（ ）

    A.容器内气体的总质量保持不变

    B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键

    C.容器中H2的浓度保持不变

    D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）

    A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    B. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

    C. 滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键

    D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是( )

    A. 盆烯是苯的一种同分异构体

    B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

    C. 盆烯是乙烯的一种同系物

    D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应

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