Question

（1）4.5g水与

 

g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是

 

．
（2）某金属氧化物的化学式为M₂O₃，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M₂O₃的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是

 

．
（3）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂（OH）_nCl_m?YH₂O]_x，式中m等于

 

．
A.3-n          B.6-n            C.6+n           D.3+n．

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算,质量数与质子数、中子数之间的相互关系

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,原子组成与结构专题

分析：（1）根据n=

m

M

=

N

NA

结合物质的构成计算；
（2）根据M₂O₃的相对分子质量为160计算M的相对原子质量，M₂O₃中电子总数为76计算M的质子数，以此计算M中的中子数；
（3）根据化合物Al₂（OH）_nCl_m中正负化合价的代数和为0来计算．

解答： 解：（1）n（H₂O）=

4.5g

18g/mol

=0.25mol，与硫酸的分子数相同，则物质的量相同，n（H₂SO₄）=0.25mol，m（H₂SO₄）=0.25mol×98g/mol=24.5g，它们所含氧原子数之比是0.25mol：4×0.25mol=1：4，
故答案为：24.5；1：4；
（2）由M₂O₃的相对分子质量为160，则算M的相对原子质量为

160-16×3

2

=56，由M₂O₃中电子总数为76，则M的质子数为

76-8×3

2

=26，所以M中的中子数为56-26=30，
故答案为：30；
（3）由化合物Al₂（OH）_nCl_m中正负化合价的代数和为0，则（+3）×2+（-1）×n+（-1）×m=0，解得m=6-n，
故答案为：B．

点评：本题考查物质的量的计算以及原子的构成及原子中的数量关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，明确原子序数与质子数的关系、质子数+中子数=质量数、元素的化合价、化合价原则，题目难度不大．