Question

有M、N、P、Z四种金属，请根据以下实验：①M+N²⁺=M²⁺+N；②用Pt电极电解相同物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上先析出单质M；③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为：Z²⁺+2e^-=Z，N-2e^-=N²⁺，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（　　）

• A、M＞N＞P＞Z
• B、M＞N＞Z＞P
• C、Z＞P＞M＞N
• D、P＞M＞N＞Z

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：较活泼的金属可以置换出相对不活泼的金属；在电解池中，较不活泼金属阳离子先放电；在原电池中，较活泼的金属失电子、较不活泼的金属离子得电子，据此分析解答．

解答： 解：①发生反应：M+N²⁺=M²⁺+N，说明金属活泼性M＞N；
②用Pt电极电解同物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液时，在阴极上先析出单质M，说明M的阳离子得电子能力强，则金属性P＞M；
③把N和Z用导线相连后，同时浸入Z的硫酸盐溶液中，电极反应是：Z²⁺+2e^-=Z，N-2e^-=N²⁺，则金属活泼性N＞Z，
通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是P＞M＞N＞Z，
故选D．

点评：本题考查金属性强弱判断，涉及置换反应、原电池原理、电解原理，比较基础，注意归纳总结金属性、非金属性强弱比较规律．