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    在下列各组物质中，只有还原性的是（　　）
    A、Cl- CO  Na+、
    B、Na Cl- S2-
    C、Fe3+  SO42-  NO3-
    D、Fe2+  O2  H2S
    考点：氧化还原反应,重要的还原剂
    专题：氧化还原反应专题
    分析：化合价处于最高价态的元素只能得电子体现氧化性，化合价处于最低价态的元素只能失电子体现还原性，处于中间价态的元素既能得电子又能失电子，所以体现氧化性和还原性，据此分析解答．
    解答： 解：A．钠离子中Na元素化合价处于最高价态，则只有氧化性，故A错误；
    B．这几种微粒化合价都处于最低价态，所以只能作还原剂体现还原性，故B正确；
    C．硫酸根离子中S元素、硝酸根离子中N元素化合价都处于最高价态，则只能得电子体现氧化性，故C错误；
    D．亚铁离子中Fe元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，氧气中O元素化合价处于最高价态，所以只有氧化性，硫化氢中S元素处于最低价态、H元素处于最高价态，所以硫化氢具有氧化性和还原性，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化性、还原性判断，明确元素化合价与元素性质的关系即可解答，熟练常见元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=2，则a：b为（　　）
    A、9：2B、7：1
    C、5D、8：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅  
    ②FeCl3溶液加热后颜色加深
    ③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深     
    ④氯水宜保存在低温、避光条件下  
    ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多   
    ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率  
    ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成．
    A、①②⑤⑥B、②③④⑦．
    C、①③⑤⑦D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑
    B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
    C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍．Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的外围电子构型是3d104s1．回答下列问题：
    （1）对Y2X4分子的描述正确的是
     
    ．（填字母编号）
    A．Y的sp2杂化轨道形成δ键，未杂化的2p轨道形成π键
    B．Y的sp杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成δ键
    C．Y-X之间都是“sp2-s”形成的δ键
    D．Y-X之间都是“p-p”形成的π键
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    （3）元素Y的高价氧化物的结构式是
     
    ．
    （4）元素W的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
     
    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有M、N、P、Z四种金属，请根据以下实验：①M+N2+=M2++N；②用Pt电极电解相同物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上先析出单质M；③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为：Z2++2e-=Z，N-2e-=N2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（　　）
    A、M＞N＞P＞Z
    B、M＞N＞Z＞P
    C、Z＞P＞M＞N
    D、P＞M＞N＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，物质①1gH2；②44.8L CH4；③3molH2O；④6.02×1023个O2．上述物质中，含分子数最多的是（选填编号，下同）
     
    ，含原子数最少的是
     
    ，质量最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、热的纯碱去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强
    B、铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关
    C、将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3
    D、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式为Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E能发生如下所示的转化．请回答下面有关问题：

    （1）写出A、B、C、D、E的名称
     
     
     
     
     
    ；
    （2）写出反应②的化学方程式，并指明反应的类型
     
     
    ；
    （3）说明反应⑤的产物在日常生活中常作为购物的方便袋，但不能作为食品保鲜袋的原因
     
    ．同时⑤的产物也是“白色污染”的祸根之一，其原因是什么
     
    ？

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