Question

已知t℃，K_W=1×10^-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合后pH=2，则a：b为（　　）

• A、9：2
• B、7：1
• C、5
• D、8：3

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：t℃，K_W=1×10^-13＞1×10^-14，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：

1×10-13

1×10-11

=0.01mol/L，pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L
；将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合，若所得混合溶液的pH=2，则硫酸过量，利用剩余氢离子的浓度计算a：b．

解答： t℃，K_W=1×10^-13＞1×10^-14，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：

1×10-13

1×10-11

=0.01mol/L，pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，
a L该氢氧化钠溶液与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合，若所得混合溶液的pH=2，
则：

bL×0.1mol/L-aL×0.01mol/L

aL+bL

=0.01mol/L，
解得：a：b=9：2，
故选A．

点评：本题考查pH的有关计算，题目难度中等，熟悉Kw及氢离子的浓度的换算是解答的关键，注意掌握溶液pH的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．